O fertilizante sulfato de amônio ((NH4)2SO4) reage com hidróxido de sódio (NaOH) produzindo, entre outros
compostos, gás amônia (NH3). Em um estudo experimental, colocou-se para reagir 264g de sulfato de
amônio com quantidade suficiente de hidróxido de sódio. O processo pode ser representado pela equação
balanceada a seguir:

(NH4)2SO4(s) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + 2 NH3(g)

Admitindo-se que a reação ocorreu com 60% de rendimento, qual a alternativa que contém a massa
de amônia formada?
A) 34g
B) 20,4g
C) 40,8g
D) 68g
E) 76,4g