São dadas as equações termoquímicas a 25°C e 1atm:

I) 2 C2H2(g) + 5 O2(g) --- ) 4 CO2(g) + 2 H2O ( ) (queima do etino)                DELTAH = – 2602 kJ
II) 2 C2H6(g) + 7 O2(g) ---) 4 CO2(g) + 6 H2O( ) (queima do etano)               DELTAH = – 3123 kJ
III) H2(g) + 1/2 O2(g) ---) H2O( ) (formação de água)                                    DELTAH = – 286 kJ

Determine o DELTAH da reação de transformação de 1 mol de etino em etano por reação com gás
hidrogênio.

---) = significa uma SETA