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Matheus há 2 anos
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Quimcaaaa

150 mL de nitrato de prata foram tratados com 30,00 mL de cloreto de sódio de concentração 11,7 g/L. Qual a molaridade da solução de nitrato de prata ?

Química Ensino Médio Ensino Fundamental Pré-vestibular Geral ENEM Química Orgânica Química Inorgânica Bases Cálculo Estequiométrico Físico-Química Ensino Superior Reações Químicas Estequiometria Equilíbrio químico Ácidos Cinética Química Ligações Tabela Periódica Modelos atômicos Química molecular PH
2 respostas
Professor João C.
Respondeu há 2 anos
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E aí, irmão. Tudo bom?

Nessa tu vai escrever a reação:

NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3

Como a proporção é fixada em 1 pra 1, o número de mol de NaCl é igual ao número de mol de AgNO3.

Com essa informação tu consegue calcular a molaridade do nitrato de prata. 

Valeu!

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Professor Fabiano M.
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Respondeu há 2 anos
Contatar Fabiano

Opa.

Se a proporção estequiométrica é 1:1 vamos calcular a molaridade do NaCl.

1 mol ( NaCl )-----------  58,5 g

x mol ( NaCl )----------- 11,7 g      mol = ?  

 

Concentração é indiferente ao volume não altera nesta situação para o cálculo sendo 30 ml.

 

 

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