Química geral preciso de muita ajuda

Um elemento químico possui 16 de número atômico e 32 de número de massa. Considerando seu estado fundamental é correto afirmar que: (se necessário, consulte a tabela periódica) é isóbaro do enxofre é isótono do enxofre é isótopo do oxigênio tem 16 prótons, 16 nêutrons e 16 elétrons Vamos lá... Primeiro, o número de prótons é o mesmo que o número atômico, Z. Agora, Z=16 é o elemento enxofre. Então o elemento ou espécie é isobaro e isotono do enxofre sim, porque é o elemento enxofre com Z=16. Não é isótopo do oxigênio, porque isótopos deve ser por exemplo oxigênio 18 e oxigênio 17, ambos átomos do mesmo elemento químico. Oxigênio tem Z=8, ou seja tem 8 prótons e não 16, por tanto a afirmação é incorreta

Boa noite Pablo,

 

Para responder sua questão, é necessário relembrar de alguns conceitos básicos.

Átomos isótopos, são átomos com mesmo número de prótons. Átomos isótonos, são átomos com mesmo número de nêutrons. Átomos isóbaros, são átomos com mesmo número de massa.

 

Bom, seu átomo da questão possui número atômico 16 e número de massa 32. O número atômico diz respeito ao número de prótons de um átomo, que no caso é 16. A massa do seu átomo é de 32, e o único dado não descoberto é o número de nêutrons do seu átomo. Para descobrir o valor é necessário subtrair do número de massa (32) o número de prótons (16), logo o número de nêutrons do seu átomo é de 16.

Respondendo a questão, olhando para a tabela periódica, o átomo da questão realmente é isóbaro e isótono do enxofre, porém não é isótopo do oxigênio, já que o oxigênio tem 8 prótons e o átomo da questão tem 16 prótons.

Outro detalhe importante, é que a questão fala do átomo no estado fundamental, que indica que esse átomo tem o número de prótons e elétrons iguais. Então nesse caso a última parte da questão também estaria correta, mas como não é isótopo do oxigênio, a afirmatia da questão é incorreta.

 

Espero ter te ajudado, tenha uma ótima noite e bons estudos.