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Question

O fosfato, em amostra de 4,258 g, de uma planta comestível foi precipitado como Ag3PO4 através da adição de 50,00 mL de nitrato de prata 0,0820 mol.L-1 :

3 Ag+ + HPO4 -2 → Ag3PO4 (s) + H+

O sólido é filtrado e lavado, a seguir o filtrado e as águas de lavagem são diluídas a exatamente 250,0 mL. A titulação de uma alíquota de 50,00 mL dessa solução requereu 4,64 mL de solução de KSCN 0,0625 mol.L-1 (Ag+ + SCN-1 → AgSCN (s)). Expressar os resultados destas análises em termos de porcentagem de P2O5 contido na amostra da planta.

Myller S. · Accepted Answer

fala campeão. Vou tentar ajudar. Qualquer coisa chama no pv. Esse é o exercício que vc resolve de trás pra frente, assim como toda titulação.  Lá vai o passo a passo:  1°) número de mols de SCN- = (4,64x10-3 L) x 0,0625M = 0,29x10-3 mol de SCN-  2°) calcular quantidade de mols total de Ag+ (excesso) sabendo que  1 mol de SCN- reage com 1 mol de Ag+  número de mols de Ag+ = 0,29x10-3 mol de Ag+ Isso em 50 mL de solução. Como foram preparados 250mL, então multiplica por 5, certo?  número de mols de Ag+( excesso) = 1,45x10-3 mol de Ag+  3°) Calcular número de mols iniciais de prata: concentração de AgNO3 = 0.082M volume de solução = 50mL mols de Ag+ (total) = 4,1x10-3 mols de Ag+  4°) Calcular quanto reagiu de Ag+: 4,1x10-3 - 1,45x10-3 = 2,73x10-3mol de Ag+  5°) Lembrar da estequiometria entre os reagentes:  1mol de P2O5 estão para 2 mols de HPO4- que estão para 6 mols de Ag+  agora faz a regra de 3 direto entre P2O5 e prata  P2O5 = 2,73x10-3 / 6 = 0,455x10-3mol de P2O5  massa molar P2O5 = 142g/mol convertendo o 0,455x10-3mol, temos 0,06461g de P2O5   6°) Pureza do P2O5:  massa total inicial de P2O5 = 4,258g massa calculada de P2O5 = 0,06461g teor de pireza = 1,517% de pureza

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