Sabendo que o ∆H = - 286 kJ/mol da reação: H2(g) 1/2 O2(g) ----> H2O(l) Pode-se concluir que a queima de: * 2 mol de H2(g) ocorre a liberação de 286 kJ/mol 1 mol de H2(g) ocorre a absorção de 286 kJ/mol 1 mol de H2(g) ocorre a liberação de 286 kJ/mol 2 mol de H2(g) ocorre a absorção de 286 kJ/mol