Quimicaa a

1. Informações Dadas:

   • 0,14 g de amostra de acetilcisteína.
   • Titulação com I2 0,05 M (molaridade).
   • Cada ml de solução de I2 0,05 M equivale a 16,319 miligramas de acetilcisteína.

2. Equivalência em massa:

   • 1 ml de solução de I2 0,05 M reage com 16,319 mg de acetilcisteína.

Primeiro, vamos converter a massa de acetilcisteína de gramas para miligramas para facilitar os cálculos: 0,14 g=140 mg

Depois, determinamos o volume da solução de I2? 0,05 M necessária para reagir com essa quantidade de acetilcisteína:

Volume de I2 (em ml)=massa de acetilciste?na (em mg)/16,319 mg/ml=140 mg/16,319 mg/ml?8,58 ml

Agora, calculamos os moles de I2? presentes em 8,58 ml da solução de I2 0,05 M: Moles de I2=Volume (L)×Molaridade=0,00858 L×0,05 mol/L=4,29×10?4 

Sabemos que essa quantidade de I2I_2I2? reage com 140 mg de acetilcisteína. Vamos converter essa massa de acetilcisteína para moles: Massa molar da acetilciste??na(C5H9NO3S)=163,19 g/mol (C5H9NO3S) = 163,19 g/mol

Massa molar da acetilciste??na(C5?H9?NO3?S)=163,19 g/mol

Moles de acetilciste??na=0,140 g163,19 g/mol=8,58×10?4 mol

Moles de acetilcisteína = 0,140g/163,19g/mol= 8,58 10^-4 mol

Finalmente, podemos determinar a estequiometria da reação entre I2 e acetilcisteína:

Moles de I2/Moles de acetilciste?na=4,29×10?4/8,58×10?4=1/2

Portanto, a estequiometria da reação é: 1 mol de acetilciste?na:2 mols de I2?

Isso significa que, na reação, dois moles de iodo reagem com um mole de acetilcisteína.