Gostaria de saber se o Enxofre possui maior raio atômico quando comparado ao Flúor. Gostaria de saber também se o nível de afinidade eletrônica do Enxofre é considerada alta ou baixa? Desde já, grata!
Gostaria de saber se o Enxofre possui maior raio atômico quando comparado ao Flúor. Gostaria de saber também se o nível de afinidade eletrônica do Enxofre é considerada alta ou baixa? Desde já, grata!
Para se saber sobre o raio atômico é necessário saber uma "regrinha", o raio atômico aumenta à medida que descemos num grupo e diminuem da esquerda para direita ao longo de uma linha. A explicação dessa regra se encontra no aumento do número de níveis eletrônicos (camadas eletrônicas) ao percorrer um grupo, como há um aumento do número de camadas, naturalmente há um aumento do tamanho do átomo ou do raio. Já ao percorrer uma linha da esquerda para direita da tabela periódica, há um aumento do número atômico (nº de prótons) , ou seja, um aumento da carga nuclear efetiva fazendo com que da esquerda para direita haja uma levíssima diminuição.
Mas respondendo sua pergunta, o enxofre possui um raio atômico maior que o do fluor, pelas tendências apresentadas acima. O enxofre possui um nível eletrônico a mais, o que já conferiria a ele um raio maior, além disso, ele se encontra na família dos calcogênios que é uma família antes dos halogênios (família do flúor).
A afinidade eletrônica é a variação de energia envolvida numa reação de um átomo gasoso quando ele ganha UM elétron. 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, como o octeto não está preenchido, ele é um átomo hávido por elétron. Sendo assim, possui uma alta afinidade eletrônica.
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