Os ácidos em geral corroem os metais e a reação do ácido clorídrico (HCL) com o zinco pode ser descrita pela seguinte equação: Zn (s) + 2 HCl (aq) = ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)
A partir de 200 g de zinco e de ácido clorídrico suficiente, determine:
Determine a massa de ácido clorídrico necessária para reagir com todo o zinco presente, admitindo a reação completa.
Massa molar Zn: 65,38 g/mol HCl: 36,458 g/mol
Faça uma regra de 3 igualando as massas molares e a quantidade de gramas das substâncias:
65,38 g/mol de Zn ---------------- 2 x 36,458 g/mol de HCl
200 g de Zn ------------------------ x g de HCl
x = 223,05 gramas
200 gramas de Zn necessitam de 223,05 gramas de ácido clorídrico
