50 mL de uma solução tem [NH3]= 1,2mol/L e [NH4Cl]= 0,9mol/L. Qual volume de 3,8 mol/L de NH4Cl, 3,0 mol/L de NaOH e água serão necessários para produzir 25,0 mL de uma solução com o mesmo pH e capacidade tamponante da mistura NH3/NH4Cl? Kb NH3 = 1,8x10^-5 ?

Como eu devo resolver essa questão? Primeiramente eu pensei em calcular o pH referente a solução de NH3/NH4Cl e a partir desse pH encontrar a concentração de H+ e talvez substituir na equação [H+]= [acido]/[base conjugada] . Ka, pra assim descobrir a proporção de NH4 para 1L de solução. Mas não sei se isso é correto e não sei finalizar o exercício. Fico grata caso alguém me ajude!