Temperatura de ebulição

A temperatura de Ebulição de um líquido depende da altitude?
SIM

Quando um líquido entra em ebulição as partículas estão em maior ou menor movimento?
MAIOR

A pressão afeta a temperatura de ebulição? Em qual sentido a temperatura será maior ou menor?
MENOR PRESSÃO SOBRE O LÍQUIDO MENOR PONTO DE EBULIÇÃO

Quando um gás é comprimido o volume ocupado será nulo? Justifique o que ocorre.
SOMENTE GÁS IDEAL OCUPARÁ VOLUME NULO E ESTES GASES NÃO EXISTEM

Quais os principais gases do planeta terra? Qual sua importância?
GÁS OXIGÊNIO (21%):RESPIRAÇÃO E GÁS NITROGÊNIO (78%): CICLO DO NITROGÊNIO

Olá, Iris! Vou responder cada pergunta em um parágrafo diferente. Sim! A temperatura de ebulição depende da altitude. O quanto maior a altitude, menor será a pressão atmosférica, ou seja, menor será a coluna de ar sobre a superfície do líquido. A ebulição tem início quando moléculas do líquido aquecido superam a força que a atmosfera exerce nelas e se desprendem da fase líquida na forma de vapor. O aquecimento do líquido, por sua vez, permite à molécula maior energia cinética e, portanto, maior momento, o que implica em maior força. Se a força que a atmosfera exerce é menor, a energia cinética acumulada pela molécula pode ser, também, menor para que aconteça a ebulição. Assim, a temperatura de ebulição em altas altitudes (menor pressão atmosférica) é menor do que nas baixas (maior pressão atmosférica). Quando um líquido entra em ebulição, suas moléculas estão prestes a se desprender do líquido, havendo, portanto, maior agitação delas. Assim, as moléculas estão em maior movimento. Sim! Essa pode ser explicada de maneira análoga à primeira pergunta. Assim, o quanto maior a pressão, maior a temperatura de ebulição. A equação para os gases ideias é escrita como PV=nRT. Se o volume tende a zero, temos ou que o número de mols ou a temperatura tende a zero. Sabemos que é impossível chegar ao zero absoluto e que, se o número de mols é zero, o gás não existe. Portanto, não. O volume jamais será nulo nem poderá tentar a tal, uma vez que quando o comprimirmos excessivamente, veremos sua passagem do estado gasoso para o líquido e, depois, o sólido, estado cujo volume quase não varia com a variação de pressão. Os principais gases que compõe a atmosfera terrestre são o nitrogênio e o oxigênio, cuja importância é expressa pelos respectivos ciclos em que exercem papel fundamental e principal. Bons estudos!

Bom dia ,IRIS Para responder a tua primeira pergunta é muito importante saber o conceito de temperatura de ebulição (TE). Desta forma, TE de um liquido se configura como a temperatura necessária para um liquido vencer a pressão atmosférica, mudando de estado físico da matéria, neste caso, para estado gasoso. Portanto, em diferentes altitudes, uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, Em altitudes diferentes, uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica e, portanto, menor é o ponto de ebulição. MAS não é o único fator, devemos lembrar que a polaridade das substancias também contribuem para a TE. substancias apolares -Quanto maior o peso molecular, maior será o ponto de ebulição. Para substâncias de peso molecular próximo, a ramificação abaixa o ponto de ebulição.Para substâncias polares. Para substâncias de peso molecular próximo, a mais polar possui maior ponto de ebulição. Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) possuem o ponto de ebulição extremamente elevados. QUANDO UM LIQUIDO entra em ebulição, isso se deve ao aumento da temperatura, que por consequência a temperatura está relacionada com a agitação molecular, quanto maior a temperatura, maior a agitação e os átomos e moléculas de um sólido passam a oscilar em torno da posição em que se encontram, isto é, ponto de equilíbrio, essa agitação proporciona nas partículas um MAIOR MOVIMENTO. A pressão afeta a temperatura de ebulição? Em qual sentido a temperatura será maior ou menor? quanto maior for a pressão sobre a superfície, mais difícil será para suplantá-la e para o líquido entrar em ebulição, logo, o ponto de ebulição será maior. Por outro lado, se a pressão for menor, será mais fácil entrar em ebulição e o ponto de ebulição será menor. Quando um gás é comprimido o volume ocupado será nulo? Justifique o que ocorre. de acordo com Van der Waals , se aumentamos continuamente a pressão sobre o gás real seu volume molar, Vm, não vai para zero como prevê a equação do gás ideal -- v = pv\p O aumento da pressão sobre o gás real levaria seu volume para um valor mínimo b quando as moléculas se tocassem entre si. Nessa situação de altas pressões e grande proximidade entre as moléculas, a forte repulsão entre as nuvens eletrônicas das moléculas impediria uma maior aproximação das mesmas. Assim, o parâmetro empírico de correção b corresponde aproximadamente ao volume de um mol das moléculas e, portanto, é proporcional ao volume de uma molécula. Quais os principais gases do planeta terra? Qual sua importância? nitrogenio, oxigenio - ambos contribuem para a manutenção da vida terreste, sendo responsáveis por inúmeros ciclos bioquímicos de nos seres humanos, bem como, a vida animal, a fauna e a flora. ciclo estes que nos proporcionam a vida.