Titulação base forte e 2 ácidos (1 fraco e 1 forte)

Olá Matheus!

1) Nesta titulação foram consumidos 35,0 mL de NaOH a 0,1 mol/L

nº mols NaOH = M x V = 0,1 x 35 = 3,5 mmol

nº mols NaOH =nº mols H⁺  =  3,5 mmol

Tanto a ionização do HCl e do primeiro H+ do ácido fosfórioco possuem a relação 1:1

HCl? H⁺  + Cl-

H₃PO₄ ? H⁺  = H₂PO₄^-

podemos escrever:

nº molsH⁺  total = nº mols HCl + nº mols H₃PO₄

2) Titulação do segundo H⁺  do H₃PO₄

Volume de base NaOH = 50-35 = 15 mL

nº mols NaOH = M x V = 0,1 x 15 = 1,5 mmol

novamente podemos escrever:

nº mols NaOH =nº mols H⁺  =  1,5 mmol

Como titulamos apenas o H⁺  do H₃PO₄, podemos deduzir que:

1,5 mmol = nº mols H⁺  = nº mols H₂PO₄^- = nº mols H₃PO₄

3) Agora vamos achar o nº mols HCl

nº mols H⁺ total = nº mols HCl + nº mols H₃PO₄

3,5 mmol = nº mols HCl + 1,5 mmol

nº mols HCl = 2 mmol

Espero ter ajudado!

Layla