Uma mistura de HCl e H3PO4 é titulada com 0,100 mol/L de NaOH. O primeiro ponto de equivalência (vermelho de metila) ocorre com a adição de 35,0 mL de base e o segundo ponto (azul de bromotimol) com total de 50,00 mL de base adicionada. Calcule as quantidades (número de mols) de HCl e H3PO4 presentes na solução original.
Olá Matheus!
1) Nesta titulação foram consumidos 35,0 mL de NaOH a 0,1 mol/L
nº mols NaOH = M x V = 0,1 x 35 = 3,5 mmol
nº mols NaOH =nº mols H+ = 3,5 mmol
Tanto a ionização do HCl e do primeiro H+ do ácido fosfórioco possuem a relação 1:1
HCl? H+ + Cl-
H3PO4 ? H+ = H2PO4-
podemos escrever:
nº molsH+ total = nº mols HCl + nº mols H3PO4
2) Titulação do segundo H+ do H3PO4
Volume de base NaOH = 50-35 = 15 mL
nº mols NaOH = M x V = 0,1 x 15 = 1,5 mmol
novamente podemos escrever:
nº mols NaOH =nº mols H+ = 1,5 mmol
Como titulamos apenas o H+ do H3PO4, podemos deduzir que:
1,5 mmol = nº mols H+ = nº mols H2PO4- = nº mols H3PO4
3) Agora vamos achar o nº mols HCl
nº mols H+ total = nº mols HCl + nº mols H3PO4
3,5 mmol = nº mols HCl + 1,5 mmol
nº mols HCl = 2 mmol
Espero ter ajudado!
Layla
