Titulação - tiossulfato de sódio

Bom dia Tainá. Conhecendo a quantidade de solução I2 usada (44,54 mL ou 0,04454 L) e a composição dessa solução (0,343 mol/L), pode-se calcular a quantidade usada de I2 em mols (0,01528). Usando a reação mostrada no exercício, sabemos que por cada mol de I2, 2 mol de S2O3-2 são consumidos (0,3055 mol). Como cada mol dissociada (que reage) de Na2S2O3 gera 1 mol de S2O3-2, a quantidade de Na2S2O3 na amostra é a mesma que a quantidade calculada do íon (0,3055 mol). Conhecendo o peso molecular do Na2S2O3 (158 g/mol), é calculada a quantidade em gramas desse composto puro na amostra (4,8276 g), o resto são impurezas. Para calcular a porcentagem, a quantidade de composto puro é dividida pelo peso total da amostra (5,565 g) e multiplicado por 100. O resultado será 86,75% de Na2S2O3 na amostra usada. Espero que tenha ficado tudo claro Tainã. Bom dia

Bom dia, Taina. Numa outra óptica, você pode trabalhar somente com "Massa" dos compostos da reação, obedecendo a sua estequiometria. 1) Calcular a massa de I2: v I2 = 44,54 ml = 0,04454 litros [I2] = 0,343 mol / litro [I2] = nº mols / v (litros) 0,343 = nº mols / 0,04454 nº mols = 0,0153 1 mol I2 ---------------------- 2 x 126,9 gramas 0,0153 mol I2 ---------------------- x x = 3,88 gramas I2 2) Calcular a massa de Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) Da equação temos que: I2(aq) + 2 S2O32-(aq) ? 2 I-(aq) + S4O62-(aq) 2 x 126,9 gramas I2 -------------- 2 x (2x23+2x32+3x16) gramas Na2S2O3 3,88 gramas ---------------------- y y = 3,88 x 2 x 158 / 2 x 126,9 y = 4,83 gramas Na2S2O3 3) Calcular a porcentagem em massa (% m) de Na2S2O3 na amostra impura (m = 5,565 gramas). % m = 4,83 gramas (estequiométrico) / 5,565 gramas amostra impura % m = 86,80% Espero ter somado ao seu estudo! Bom Natal pra vc e família.