UEL-PR) Considere o seguinte equilíbrio, estabelecido à temp

Para entender como deslocar o equilíbrio da reação:

e aumentar a concentração de dióxido de carbono (${\text{CO}}_2$), devemos aplicar o princípio de Le Chatelier, que afirma que um sistema em equilíbrio se ajustará para contrabalançar qualquer mudança que for aplicada.

Analisando as opções:

I. Acercar mais monóxido de carbono à mistura em equilíbrio. - Ao adicionar monóxido de carbono ($\text{CO}$), a concentração de um dos reagentes aumentará, o que levará o equilíbrio a se deslocar para a direita para formar mais produtos (${\text{CO}}_2$ e ${\text{H}}_2$). Portanto, essa opção é certa.

II. Acercar um gás inerte à mistura em equilíbrio. - A adição de um gás inerte (que não reage com os componentes da reação) a um sistema em equilíbrio à temperatura constante não altera as concentrações dos reagentes ou produtos, nem a pressão parcial dos gases envolvidos na reação. Portanto, essa opção não causará deslocamento do equilíbrio. Essa opção é errada.

III. Aumentar a pressão da mistura em equilíbrio. - Aumentar a pressão em um sistema gasoso favorece a reação que resulta em menos moles de gás. No caso da reação dada, temos 2 moles de gás (1 mole de $\text{CO}$ + 1 mole de ${\text{H}}_2\text{O}$) à esquerda e 2 moles de gás à direita (1 mole de ${\text{CO}}_2$ + 1 mole de ${\text{H}}_2$). Como o número de moles de gás é o mesmo em ambos os lados, o aumento da pressão não afetará a posição do equilíbrio. Portanto, essa opção é errada.

Conclusão:

Com base na análise acima, temos que:

• Opção I é certa.
• Opção II é errada.
• Opção III é errada.

Então, a resposta correta é:

c. Somente I é certa.