O ácido sulfúrico pode ser obtido em labo ratório, a partir de sulfito de sódio (Na2SO3) e ácido clorídrico (HCl). No tubo 1, que contém solução de Na2SO3, adiciona-se, com o auxílio de uma seringa, a solução 6 mol.L–1 de HCl. Essa reação produz dióxido de enxofre (SO2), que é transferido para o tubo 2 através do tubo de vidro 3. A reação do SO2 com peróxido de hidrogênio (H2O2), em excesso, contido no tubo 2, produz o ácido sulfúrico (H2SO4). Dados: S = 32,0g/mol. Baseado nas informações dadas, responda que volume (em
mL) de solução de ácido clorídrico foi consumido para a
produção de 19,21g de SO2 no tubo 1. Considere o sistema
nas CNTP.
Inicialmente deve-se realizar o balanço estequiométrico da reação:
Na2SO3 + 2 HCl -> SO2 + 2 NaCl + H2O
A partir da equação balanceada, faz-se o cálculo estequiométrico:
2 mols HCl ------ 1 mol SO2 (64 g/mol *verificar)
Quantos mols de HCl são necessários para produzir 19,21 g de SO2? Basta, realizarmos uma regra de três simples:
2 mols HCl ------ 64 g SO2
X mols HCl ------ 19,21 g SO2
X ~ 0,6 mols HCl
Nas CNTP:
6 mols ----- 1 L de solução
0,6 mols ----- Y L
Y = 0,1 L ou 100 mL de solução de HCl
Obs.: favor verificar todas as contas, unidades e valores usados.
