Uma amostra com 3,650 g contendo bromato e brometo foi disso

Para resolver este problema, primeiro precisamos entender o processo e as reações envolvidas. Estamos lidando com uma mistura de bromato (${\text{BrO}}_3^{-}$) e brometo (${\text{Br}}^{-}$) em uma amostra que é titulada de modo a determinar a quantidade de cada íon.

Passo 1: Determinar a quantidade de brometo na primeira alíquota

1. Reação com Nitrato de Prata: Quando AgNO? é adicionado, ele precipita o brometo como AgBr.

2. Dissolução do Precipitado: O AgBr é redissolvido na presença de tetracianoniquelato(II), liberando íons ${\text{Br}}^{-}$ e ${\text{Ni}}^{2+}$. A quantidade de níquel liberado é determinada através da titulação com EDTA.

3. Cálculo dos moles de níquel e brometo no sistema:
   $$\text{Moles de EDTA}=0,02089\text{mol/L}\times 0,02673\text{L}=5,584\times {10}^{-4}\text{mol}$$

Como 1 mol de Ni reage com 2 mol de AgBr, os moles de brometo (${\text{Br}}^{-}$) na alíquota de 25,00 mL são:
$$\text{Moles de }{\text{Br}}^{-}=2\times 5,584\times {10}^{-4}=1,117\times {10}^{-3}\text{mol}$$

1. Escalamento para o volume total: A titulação foi feita com 25,00 mL de 250,0 mL; portanto, a quantidade total de ${\text{Br}}^{-}$ na amostra é:
   $$\text{Moles totais de }{\text{Br}}^{-}=\frac{1,117\times {10}^{-3}\text{mol}\text{de }{\text{Br}}^{-}}{0,025\text{L}}\times 0,250\text{L}=1,117\times {10}^{-2}\text{mol}$$

Passo 2: Determinar a quantidade de bromato

1. Reação do Bromato: O bromato na alíquota de 10,00 mL é completamente convertido em brometo por reação com arsênio(III).

2. Titulação do níquel liberado:
   $$\text{Moles de EDTA}=0,02089\text{mol/L}\times 0,02194\text{L}=4,581\times {10}^{-4}\text{mol}$$

Os moles totais de brometo na amostra de 10,00 mL (incluindo os que vieram dos bromatos convertidos):
$$\text{Moles de }{\text{Br}}^{-}=2\times 4,581\times {10}^{-4}=9,162\times {10}^{-4}\text{mol}$$

1. Determine o brometo inicial nesta alíquota: Alíquota de relação: 10/250 do total de brometo, originalmente presente no brometo inicial.
   $$\text{Moles de }{\text{Br}}^{-}\text{no início}=\frac{1,117\times {10}^{-2}\text{mol}\times 0,010\text{L}}{0,250\text{L}}=4,468\times {10}^{-4}\text{mol}$$

2. Cálculo da quantidade de bromato convertido:
   $$\text{Moles de brometo do bromato}=9,162\times {10}^{-4}\text{mol}-4,468\times {10}^{-4}\text{mol}=4,694\times {10}^{-4}\text{mol}$$

Assim, a quantidade total de moles de bromato é de $4,694\times {10}^{-4}\text{mol}\times \frac{250}{10}$.

Resultados finais

Cálculo das massas molares e percentagens

• Brometo (Br${}^{-}$):
• Massa molar = 102,89 g/mol
• Massa total = $1,117\times {10}^{-2}\text{mol}\times 102,89\text{g/mol}$

• Porcentagem = (massa de brometo / 3,650 g) × 100%

• Bromato (BrO${}_3^{-}$):

• Massa molar = 150,89 g/mol
• Massa total = $\text{moles totais de bromato}\times 150,89\text{g/mol}$
• Porcentagem = (massa de bromato / 3,650 g) × 100%

Estes resultados fornecem as porcentagens de NaBr e NaBrO? na amostra original.