Uma solução 0,250 m de hf tem [h3o+] = 9,20×10-3. portanto,

Para calcular o valor do Ka do ácido HF, devemos usar a expressão do equilíbrio para a ionização do ácido fraco HF em solução aquosa:

A constante de dissociação ácida Ka é dada por:

Sabemos que a concentração de H+ é 9,20 * 10^-3 M, e como o ácido HF se ioniza em uma proporção 1:1, a concentração de F- será a mesma.

A concentração inicial de HF é 0,250 M, mas após a ionização, parte dessa concentração será usada. A concentração remanescente de HF será [HF] = 0,250 - 9,20* 10^-3.

Agora podemos substituir esses valores na expressão do Ka:

Vamos calcular isso:

Calculando o valor de Ka, encontramos aproximadamente 3,51*10^-4

Portanto, a alternativa correta é a (C).