(UNIRIO-RJ) Abaixo é apresentada uma reação química em equil

Para analisar como deslocar o equilíbrio da reação:

devemos considerar o efeito da pressão, temperatura e concentração sobre o equilíbrio.

Análise das opções:

1. Pressão:

2. A reação tem 3 moles de gás à esquerda (2 moles de NO + 1 mole de O2) e 2 moles de gás à direita (2 moles de NO2). Portanto, ao aumentar a pressão, o equilíbrio se desloca para o lado com menos moles de gás, ou seja, para a direita, favorecendo a formação de NO2.

3. Temperatura:

4. A reação é exotérmica ($\Delta H<0$). Diminuir a temperatura favorece reações exotérmicas. Portanto, uma diminuição da temperatura também ajudaria a deslocar o equilíbrio para a formação de NO2.

Analisando as opções:

a. Diminuir a pressão e a temperatura. - Diminuir a pressão favoreceria a formação de NO e O2 (esquerda). Diminuir a temperatura favoreceria a formação de NO2. Portanto, essa opção não é vantajosa, pois ao reduzir a pressão, estamos desfavorecendo a formação de NO2.

b. Aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2. - Aumentar a pressão favoreceria a formação de NO2. No entanto, diminuir as concentrações de NO e O2 deslocaria o equilíbrio para a esquerda, desfavorecendo a formação de NO2. Essa opção não é ideal.

c. Aumentar a pressão e diminuir a temperatura. - Ambas as ações (aumento da pressão e diminuição da temperatura) favorecem a formação de NO2. Portanto, essa opção é adequada para deslocar o equilíbrio para a direita.

d. Aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2. - Aumentar a temperatura desfavoreceria a formação de NO2 (favorecendo a reação inversa). Embora aumentar as concentrações de NO e O2 favoreça a formação de NO2, o efeito do aumento da temperatura é mais significativo neste contexto. Portanto, essa opção não é ideal.

e. Aumentar a pressão e a temperatura. - Embora aumentar a pressão favoreça a formação de NO2, aumentar a temperatura desfavoreceria a formação de NO2. Portanto, essa opção não é adequada para deslocar o equilíbrio para a direita.

Conclusão:

A opção que efetivamente desloca o equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio (NO2) é:

c. aumentar a pressão e diminuir a temperatura.