|Enem 2018| Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
a) 6,2.
b) 15.6
c) 70,0.
d) 622,2.
e) 1 120,0.
Resolução:
Caro aluno, ao responder esse tipo de questão preste atenção no texto, pois um detalhe pode te fazer errar.
Bom, primeiramente vamos analisar a equação:
Note que 1 mol de Glicose (C₆H₁₂O₆) quando reage com o oxigênio libera 2800 KJ.
Podemos Calcular a massa molar da glicose, lembre que a massa molar é a massa de 1 mol.
Basta olhar os valores na tabela periódica:
C--> 12 x 6 = 72
H--> 1 x 12 = 12
O--> 16 x 6 = 96
___________________
180 g/mol (massa molar da glicose )
Se 1 mol de glicose libera 2800 KJ, então podemos dizer que 180 g de glicose libera 2800 KJ, já que 1 mol tem 180 g.
Agora basta fazer uma regra de três:
180 g de glicose ------ 2800 KJ
1 g de glicose -------- X
X= 15,55 KJ
AGORA QUE VOCÊ PRECISA TER CUIDADO!
O enunciado diz que somente 40% é utlizado para a atividade muscular e é exatamente isso que a questão quer saber.
15,55 x 40% = 6,2 KJ alternativa A.
Espero que tenha ficado tudo bem explicadinho. Abraço a todos.
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