QUESTÃO 114 DO ENEM 2018 PROVA AZUL

RESOLUÇÃO DE QUESTÕES DO ENEM

Química Cálculo Estequiométrico Físico-Química
QUESTÃO 114 DO ENEM 2018 PROVA AZUL
Jamesson M.
em 26 de Agosto de 2020

|Enem 2018| Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.

Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
a) 6,2.

b) 15.6

c) 70,0.

d) 622,2.

e) 1 120,0.

 

Resolução:

Caro aluno, ao responder esse tipo de questão preste atenção no texto, pois um detalhe pode te fazer errar.

Bom, primeiramente vamos analisar a equação:

Note que 1 mol de Glicose (C₆H₁₂O₆) quando reage com o oxigênio libera 2800 KJ. 

Podemos Calcular a massa molar da glicose, lembre que a massa molar é a massa de 1 mol.

Basta olhar os valores na tabela periódica:

C--> 12 x 6  = 72

H--> 1 x 12 = 12

O--> 16 x 6 = 96

___________________

          180 g/mol     (massa molar da glicose ) 

Se 1 mol de glicose libera 2800 KJ, então podemos dizer que 180 g de glicose libera 2800 KJ, já que 1 mol tem 180 g.

Agora basta fazer uma regra de três:

 

180 g de glicose ------ 2800 KJ

1 g de glicose -------- X

X= 15,55 KJ

AGORA QUE VOCÊ PRECISA TER CUIDADO!

 

O enunciado diz que somente 40% é utlizado para a atividade muscular e é exatamente isso que a questão quer saber.

15,55 x 40% = 6,2 KJ alternativa A.

Espero que tenha ficado tudo bem explicadinho. Abraço a todos.

Aracaju / SE
Graduação: Licenciatura em Química (Faculdade de Ensino e Cultura Pio Décimo)
Química para ENEM Química Básica Cálculo Estequiométrico Físico-Química Química para Ensino Médio Química Geral Química Pré-Vestibular
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