Balanceamento de equações químicas com Nox
Por: Mateus T.
06 de Julho de 2016

Balanceamento de equações químicas com Nox

Química EM Balanceamento

Uma reação química, além de ser balanceada pelo método das tentativas, o primeiro que geralmente é ensinado, pode ser balanceada de acordo com os números de oxidação (Nox) dos elementos envolvidos.

Tomemos o seguinte exemplo:
K2Cr2O7 + HBr à KBr + CrBr3 + Br2 + H2OEm K2Cr2O7, o Nox do Cromo é (+6), pois o do oxigênio é (-2), e o do potássio, (+1).Em CrBr3 , o Nox do Cromo é (+3), pois o do Bromo é (-1).Em Br2, o nox do Bromo é (0), pois trata-se de uma substância simples.Logo:

  • Cromo reduziu (variação igual a 3)
  • Bromo oxidou (variação igual a 1)

O próximo passo é tomarmos o Cromo e multiplicarmos sua atomicidade inicial (2, neste caso) pelo módulo da variação do Nox. Temos, portanto, n(Cr)=2.3=6.Realiza-se o mesmo processo para o redutor Bromo. Assim, n(Br)=1.1=1.Para o acerto dos coeficientes, trocamos estes valores obtidos, de forma que o coeficiente de  K2Cr2Oseja 1, enquanto o de CrBrseja 6.

Temos:1K2Cr2O7 + ...HBr à ...KBr + 6CrBr3 + ...Br2 + ...H2O

Há dois átomos de potássio no primeiro reagente. Assim, o coeficiente de KBr deve ser 2:1K2Cr2O7 + ...HBr à 2KBr + 6CrBr3 + ...Br2 + ...H2O

Há 7 átomos de oxigênio no primeiro reagente. Logo, o coeficiente da água há de ser 7:1K2Cr2O7 + ...HBr à 2KBr + 6CrBr3 + ...Br2 + 7H2O

Como temos, nos produtos, 14 H's, nos reagentes deve ocorrer o mesmo. Assim, o coeficiente de HBr é 14:1K2Cr2O7 + 14HBr à 2KBr + 6CrBr3 + ...Br2 + 7H2O

Para finalizar, os 14 átomos de Bromo se arranjarão em 7 moléculas de Br2.

Assim, a equação, devidamente balanceada, é:1K2Cr2O7 + 14HBr à 2KBr + 6CrBr3 + 7Br2 + 7H2O


De modo genérico...

Siga os seguintes passos:

1) Determine um elemento que se oxida e outro que reduz.

2) Determine a variação de Nox, para cada um deles.

3) Multiplique tal variação pela atomicidade, obtendo n(Elemento que oxidou) e n(Elemento que reduziu).

4) Os valores obtidos acima são, respectivamente, os coeficientes do oxidante e do redutor.

5) Se possível (e necessário!), simplifique estes coeficientes.

6) Termine o balanceamento da equação "normalmente".

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