Balanceamento de equações químicas com Nox

Uma reação química, além de ser balanceada pelo método das tentativas, o primeiro que geralmente é ensinado, pode ser balanceada de acordo com os números de oxidação (Nox) dos elementos envolvidos.

Tomemos o seguinte exemplo:
K₂Cr₂O₇ + HBr à KBr + CrBr₃ + Br₂ + H₂OEm K₂Cr₂O₇, o Nox do Cromo é (+6), pois o do oxigênio é (-2), e o do potássio, (+1).Em CrBr₃ , o Nox do Cromo é (+3), pois o do Bromo é (-1).Em Br₂, o nox do Bromo é (0), pois trata-se de uma substância simples.Logo:

• Cromo reduziu (variação igual a 3)
• Bromo oxidou (variação igual a 1)

O próximo passo é tomarmos o Cromo e multiplicarmos sua atomicidade inicial (2, neste caso) pelo módulo da variação do Nox. Temos, portanto, n(Cr)=2.3=6.Realiza-se o mesmo processo para o redutor Bromo. Assim, n(Br)=1.1=1.Para o acerto dos coeficientes, trocamos estes valores obtidos, de forma que o coeficiente de  K₂Cr₂O₇ seja 1, enquanto o de CrBr₃ seja 6.

Temos:1K₂Cr₂O₇ + ...HBr à ...KBr + 6CrBr₃ + ...Br₂ + ...H₂O

Há dois átomos de potássio no primeiro reagente. Assim, o coeficiente de KBr deve ser 2:1K₂Cr₂O₇ + ...HBr à 2KBr + 6CrBr₃ + ...Br₂ + ...H₂O

Há 7 átomos de oxigênio no primeiro reagente. Logo, o coeficiente da água há de ser 7:1K₂Cr₂O₇ + ...HBr à 2KBr + 6CrBr₃ + ...Br₂ + 7H₂O

Como temos, nos produtos, 14 H's, nos reagentes deve ocorrer o mesmo. Assim, o coeficiente de HBr é 14:1K₂Cr₂O₇ + 14HBr à 2KBr + 6CrBr₃ + ...Br₂ + 7H₂O

Para finalizar, os 14 átomos de Bromo se arranjarão em 7 moléculas de Br₂.

Assim, a equação, devidamente balanceada, é:1K₂Cr₂O₇ + 14HBr à 2KBr + 6CrBr₃ + 7Br₂ + 7H₂O

De modo genérico...

Siga os seguintes passos:

1) Determine um elemento que se oxida e outro que reduz.

2) Determine a variação de Nox, para cada um deles.

3) Multiplique tal variação pela atomicidade, obtendo n(Elemento que oxidou) e n(Elemento que reduziu).

4) Os valores obtidos acima são, respectivamente, os coeficientes do oxidante e do redutor.

5) Se possível (e necessário!), simplifique estes coeficientes.

6) Termine o balanceamento da equação "normalmente".