A pilha de Daniell, construída pelo cientista inglês John Da

Vamos analisar cada afirmação no contexto da pilha de Daniell, que envolve as semi-reações de oxidação do zinco e redução do cobre, e os conceitos de ânodo e cátodo:

Semi-reações padrão na pilha de Daniell:

• Oxidação no ânodo (zinco):

• Redução no cátodo (cobre):

Análise das afirmações:

1. "O zinco sofre oxidação e perde elétrons."
   Correto. O zinco no ânodo sofre oxidação, liberando elétrons.

2. "A placa de zinco vai perdendo massa com o passar do tempo."
   Correto. Como o zinco é oxidado, ele se desgasta, perdendo massa.

3. "Sobre a placa de Cu deposita-se mais cobre metálico."
   Correto. A semi-reações de redução deposita cobre na placa de cobre, aumentando sua massa.

4. "Não é necessária a utilização de uma ponte salina, que geralmente é um tubo em U invertido, que contém uma solução inerte."
   Incorreto. Na pilha de Daniell, é necessária uma ponte salina (como um tubo com uma solução inerte ou uma ponte de fibras porosas) para manter o circuito completo, permitindo o fluxo de íons e evitando o empobrecimento ou empilhamento de cargas em cada eletrodo.

Resposta:

A afirmação que NÃO se aplica (ou seja, que está incorreta) é:

"Não é necessária a utilização de uma ponte salina, que geralmente é um tubo em U invertido, que contém uma solução inerte."