Em uma titulação, um farmacêutico utilizou 15 ml de ácido su

Question

Em uma titulação, um farmacêutico utilizou 15 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração conhecida e igual a 0,5 mol/L para titular 50 ml de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a concentração desta solução titulada de NaOH? LEMBRE-SE: número de mols do titulante (n ác) = número de mols do analito (n base); n = concentração em mols x volume.  A concentração da base é de 0,15 mol/L. A concentração final não pode ser calculada. A concentração da base é de 0,3 mol/L. A concentração da base é de 0,03 mol/L

Profes A. · Accepted Answer

Vamos calcular a concentração da solução de NaOH titulada, usando os dados fornecidos.

Dados: - Volume de ácido sulfúrico (H₂SO₄): $V_{á c i d o} = 15 m L = 0, 015 L$ - Concentração de H₂SO₄: $C_{á c i d o} = 0, 5 m o l / L$ - Volume de NaOH (analito): $V_{N a O H} = 50 m L = 0, 050 L$

Passo 1: calcular os mols de ácido

n_{á c i d o} = C_{á c i d o} \times V_{á c i d o} = 0, 5 m o l / L \times 0, 015 L = 0, 0075 m o l

Passo 2: determinar os mols de NaOH na titulação

Na reação entre H₂SO₄ e NaOH:

H_{2} {SO}_{4} + 2 NaOH \to {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O

A proporção molar é 1:2. Portanto:

n_{N a O H} = 2 \times n_{á c i d o} = 2 \times 0, 0075 m o l = 0, 015 m o l

Passo 3: calcular a concentração de NaOH

C_{N a O H} = \frac{n_{N a O H}}{V_{N a O H}} = \frac{0, 015 m o l}{0, 050 L} = 0, 3 m o l / L

Resposta final:

A concentração da solução de NaOH é 0,3 mol/L.

Em uma titulação, um farmacêutico utilizou 15 ml de ácido su

Passo 1: calcular os mols de ácido

Passo 2: determinar os mols de NaOH na titulação

Passo 3: calcular a concentração de NaOH

Resposta final:

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