Qual a massa de ácido fórmico (HCOOH) que, dissolvida em 500

Vamos resolver o problema passo a passo.

Dados fornecidos:

• Volume de NaOH: 250 mL = 0,250 L
• Concentração de NaOH: 1 mol/L
• Volume de ácido fórmico (HCOOH): 500 mL = 0,500 L
• Massa molar de HCOOH: 46 g/mol

Passo 1: Encontrar a quantidade de mols de NaOH usados na neutralização

Passo 2: Reação entre HCOOH e NaOH

A reação de ácido fórmico com NaOH é:

É uma reação 1:1, portanto:

Passo 3: Calcular a massa de HCOOH

Resposta:

$\boxed{11,5\text{g}}$

A massa de ácido fórmico que, dissolvida em 500 mL de água, é completamente neutralizada por 250 mL de NaOH 1M é 11,5 g.