Misturam-se 100g de agua a 0°C com 500g de determinado liquido a 20°C, otendo-se o equilibrio termico a 10°C. O calor especifico sensivel do liquido, em cal/g°C, eh:
Sabemos que em uma troca de calor ideal Qa + Qb = 0. Assim, podemos equacionar o problema da seguinte forma:
100g . 1,0 . (10°C - 0°C) + 500g . c . (10°C - 20°C) = 0
100g . 1,0 . 10 + 500g . c . -10 = 0
1000 - 5000c = 0
5000c = 1000
c = 0,5 cal/(g°C)
Portanto, a resposta certa é a letra E
