Vamos avaliar cada uma das afirmações apresentadas:
I. A amônia é um composto covalente polar, de geometria piramidal. - Avaliação: Esta afirmação é verdadeira. A amônia (NH?) é um composto covalente onde o nitrogênio (N) está ligado a três átomos de hidrogênio (H). A diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e o hidrogênio torna a ligação polar, e o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, resultando em uma geometria piramidal trigonal.
II. O hidrogênio é um composto covalente apolar, de geometria linear. - Avaliação: Esta afirmação é falsa. O hidrogênio (H?) não é um composto; é uma molécula diatômica. Ela é composta por dois átomos de hidrogênio ligados covalentemente. A geometria é linear, sim, pois há apenas dois átomos. Além disso, a ligação H-H é não polar (apolar), mas a afirmação deveria se referir a H? como uma molécula, e não um "composto".
III. A água é um composto covalente polar, de geometria linear. - Avaliação: Esta afirmação é falsa. A água (H?O) é um composto covalente polar, mas sua geometria é angular (ou em forma de V), não linear. A diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio resulta em ligações polares, e a repulsão entre os pares de elétrons não ligantes no átomo de oxigênio cria uma forma angular.
Das afirmações:
Portanto, é correto o que se afirma em apenas I.
