Agentes redutores e oxidantes

Basta observar qual elemento químico oxida (nox aumenta), se oxida, será considerado o agente redutor (composto). Se o elemento reduz (nox diminui), o composto será o agente oxidante.

 

Em K2Cr2O7, o K tem nox +1 por ser metal alcalino (1A), o Oxigenio tem nox-2 e o Cr = X

+1      x    -2

K      Cr    O

2      2       7

2.1 + 2.x + (-2). 7 = 0

X = 6

Em Cr2 (SO4)3, o Cr tem nox+3, logo, o nox diminuiu, portanto houve uma redução e assim, o composto K2Cr2O7 será o agente oxidante.

 

Em C6H12O6, H tem nox=1 , O = -2 e C=y

6Y + 12.1 + 6(-2) = 0

Y = 0

Em CO2, O = -2, C= y

 

Y + -2(2) = 0

Y = 4

 

Logo, c aumentou o noX , assim, oxidou , logo é considerado o agente redutor será C6H12O6.

 

Bons estudos 

 

Olá tudo bem ? Na reação proposta temos a relação: K2Cr2O7 ----- Cr2(SO4)3 onde os nox do Cr Cr+6 ------- Cr+3 logo está sofrendo redução (ganhando elétrons) sendo assim, O K2Cr2O7 é o agente oxidante. Temos agora a relação: C6H12O6 ----- CO2 onde devemos calcular o nox médio para o carbono já que eles possuem dois valores diferentes que são zero para os 4 carbonos secundários e -1 para os dois C das pontas ligo o nox médio será -2/6 Então: C-2/6 -------- C+4 (CO2) sofre oxidação logo: C6H12O6 é o agente redutor. Espero ter ajudado.