Alguém me ajuda!!!!!....

Boa noite, Rodrigo. Tudo certo por aí?

Vou tentar solucionar sua dúvida, de maneira mais simples. Caso queira entender o porquê, de maneira mais detalhada, entre em contato comigo.

Para a primeira pergunta: De maneira simplificada, Arrhenius dizia que uma substância pode ser considerada ácida se, em condição aquosa, liberar H+. Assim, nota-se uma DEPENDÊNCIA de água para que possamos classificar uma substância em ácida (liberar H+) ou básica (liberar OH-). 

Para Bronsted-Lowry, ácido é toda substância capaz de doar prótons (H+) e base é toda substância capaz de receber esses prótons. E isso tudo pode acontecer de maneira independente da presença de água.

Além disso, para Bronsted-Lowry, uma mesma substância pode adquirir caráter ácido ou básico (sendo anfótera), o que não ocorre para Arrhenius.

Assim, essas são as principais diferenças entre as teorias ácido-base entre os dois.

Para a segunda pergunta, realizaremos o seguinte:

Tomemos os ácidos fortes, nesse caso, como tendo seu grau de ionização como sendo 100%. Portanto, de maneira geral, toda a concentração do nosso ácido será convertida em H+.

1HClO4 --> 1H+ + 1ClO4-

0,02mol/L (HClO4) --> 0,02mol/L (H+), pois a proporção é de 1 para 1.

Assim, pH= -Log [H+] --> pH= -Log[0,02] --> pH= -Log[2.10-2] --> pH= - (Log2 + Log10-2) --> pH=- (0,3 -2.1) --> pH= 1,8.

pH+pOH=14 --> 1,8+pOH=14 --> pOH=12,2.

O mesmo se aplica pro HNO3

1HNO3 --> 1H+ + 1NO3-

1,3.10-4mol/L --> 1,3.10-4 mol/L

pH= -Log [1,3 . 10-4]

Aí seria necessário saber o log de 1,3 ou 13... 

Deu para entender um pouco? Qualquer coisa é só entrar em contato

Primeira pergunta: o conceito ácido-base de Arrehnius envolve liberar H+ ou liberar OH-. Para ele, uma substância que, em meio aquoso, libera H+ é um ácido, e a substância que, em meio aquoso, libera OH- é uma base. Exemplo clássico: HCl (ácido) e NaOH (básica). Para Bronsted-Lowry, o conceito de ácido é o mesmo (liberar H+ em meio aquoso). Porém, para eles, o conceito de base é que muda. Para Bronsted-Lowry, base é a substância que RECEBE o H+ doado pelo ácido, ou seja, não precisa liberar OH- no meio aquoso. Exemplo: a amônia (NH3) pode receber 1 H+ e se tornar o íon amônio ou amoníaco (NH4+). Nesse sentido, para Bronsted-Lowry, a amônia é uma base, porque pode receber um H+ (e repare que a amônia não libera nenhum OH-) e o amônio (NH4+) é um ácido, porque pode doar esse H+ que ele porta. Segunda pergunta: Letra a: o HClO4, em meio aquoso, libera 1 H+ e 1 ClO4-. Ou seja, 1 cátion e 1 ânion, na mesma proporção. Portanto, 0,02 mol/L de HClO4, em meio aquoso, vai gerar 0,02 mol/L de H+ e 0,02 mol/L de ClO4-. Dessa forma, vamos calcular o pH: pH = - log [H+] // pH = - log 0,02 // pH = - log (2 x 10^-2) // pela propriedade do logaritmo: pH = - log 2 + (- log 10^-2) // também pela propriedade do logaritmo: pH = - log 2 + (-2 x -log 10) // pH = -log 2 + (-2 x -1) // pH = (- log 2) + 2 // log 2 tem que jogar na calculadora, não tem jeito // pH = - 0,3 + 2 // pH = 1,7 aproximadamente. pH + pOH = 14 // 1,7 + pOH = 14 // pOH = 12,3. Letra b: pelo mesmo motivo da letra a, vai haver a mesma proporção de H+ e de NO3-. Portanto, podemos partir pro cálculo. pH = - log [H+] // pH = - log (1,3 x 10^-4) // pela propriedade do logaritmo: pH = - log 1,3 + (- log 10^-4) // pela propriedade do logaritmo: pH = - log 1,3 + (-4 x - log 10) // pH = - log 1,3 + (-4 x -1) // pH = (- log 1,3) + 4 // - log 1,3 tem que jogar na calculadora // pH = -0,11 + 4 // pH = 3,89 aproximadamente. pH + pOH = 14 // 3,89 + pOH = 14 // pOH = 10,11. Espero ter ajudado!

A teoria de Bronted-Lowry é bem mais abrangente que a teoria de Arhenius, principalmente porque as bases não precisam ser espécies que liberam o íon hidroxila OH- em solução aquosa, mas qualquer espécie capaz de receber o H+.

 

Os acidos em questão são monopróticos e fortes portanto, o grau de ionização é 100% e a concentração de H+ é igual a propria concentração do ácido.

pH do ácido perclórico:   -log [HCLO4] = -log 2. 10-2 = - ( log 2  + log 10-2) = -(0,3 -2) = 1,7

já o pOH = 14 - 1,7 = 12,3 

 

pH do ácido nítrico:   -log [HNO3] = -log 1,3. 10-4 = - ( log 1,3  + log 10-4) = -(0,11 -4) = 3,99

já o pOH = 14 - 3,99= 10,11