Considerando o cromo (Cr) faça o que se pede em cada item:
a) Escreva as configurações eletronicas do estado fundamental para o átomo de cromo neutro e para o íon Cr3 +.
b) O Cromo neutro em seu estado fundamental é uma espécie diamagnética ou paramagnética?
c) Usando as regras de Slater, determine a carga nuclear efetiva sobre os elétrons de Valência de (Maior n) de um átomo neutro deste metal.
d) calcule a primeira energia de ionização, em KJ mol ^-1 esperada para este elemento.
a) Configuração eletrônica para o átomo neutro de cromo em seu estado fundamental
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Para o íon Cr3+
O cátion 3+ significa que foi removido três elétrons (um do 4s1 e dois do 3d5) tornando sua configuração eletrônica da seguinte forma:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
B) O cromo é paramagnético, pois sua configuração [Ar] 3d5 4s1 nos mostra que há 6 elétrons desemparelhados (um no orbital s e um em cada dos cinco orbitais d).
C) Zef= Z -S
Em que S é o número de prótons no núcleo e S é a quantidade de elétrons internos (elétrons entre o núcleo e o elétron externo)
Zef= 24 - (4x0,35) - (18x1)
Zef= 24 - 19,4= 4,6
D) A primeira energia de ionização também chamada de potencial de ionização , é a energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.
X + energia ? X + + e ?
onde X é qualquer átomo ou molécula capaz de ser ionizado, X + é aquele átomo ou molécula com um elétron removido (íon positivo) e e ? é o elétron removido.
Um átomo de cromo, por exemplo, requer a seguinte energia de ionização para remover o elétron mais externo.
Cr + IE ? Cr + + e ? IE = 6,7666 eV
