A energia de Gibbs padrão de formação do Cl-(aq) é -131,23 kJ mol-1 a 298K.
Dado: Ag(s) + ½ Cl2(g) ? Ag+(aq) + Cl-(aq) ÄrGo= -54,12 kJ mol-1
A Energia livre de Gibbs pode ser obtida, entre outras formas, através da relação:
ΔGº reação = ∑ΔGº formação (produtos) - ∑ ΔGº formação (reagentes) (*)
O enunciado diz que a reação Ag(s) + ½ Cl2(g) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) tem ΔGº reação = -54,12 kJ/mol
e que a ΔGºf do Cl-(aq) é -131,23 kJ/mol
Sabendo que para substâncias simples a ΔGºf tem valor zero, podemos substituir os dados do exercício na relação (*), veja:
ΔGº reação = ∑ΔGº formação (produtos) - ∑ ΔGº formação (reagentes)
ΔGº reação =[ΔGº formação Ag+(aq) + ΔGº formação Cl-(aq)] - [ΔGº formação Ag (s) + ΔGº formação Cl2(g)]
-54,12 =[ΔGº formação Ag+(aq) + (-131,23)] - [0 + 0]
-54,12 + 131,23 = ΔGº formação Ag+(aq)
∴ ΔGº formação Ag+(aq)= 77,11 kJ/ mol
