Calcule o pH de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) 0,1 M

Para calcular o pH de uma solução de ácido acético (CH?COOH) com concentração de 0,1 M, podemos usar a expressão do Ka do ácido acético e a fórmula do pH. O ácido acético é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente em solução aquosa:

O equilíbrio desta ionização é representado pela constante de ionização do ácido (Ka):

[ K_a = \frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-][\text{H}^+]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]} ]

Dado que $K_a=1,8\times {10}^{-5}$ e a concentração inicial de ácido acético ($[{\text{CH}}_3\text{COOH}]$) é 0,1 M, podemos definir que a concentração de ${\text{H}}^{+}$ e ${\text{CH}}_3{\text{COO}}^{-}$ no equilíbrio seja $x$.

Assumindo que $x$ é muito menor do que 0,1, simplificamos a expressão para:

O valor de $x$ corresponde à concentração de íons ${\text{H}}^{+}$, então o pH é calculado pela fórmula:

[ \text{pH} = -\log [\text{H}^+] ]

Portanto, o pH da solução de ácido acético 0,1 M é aproximadamente 2,87.