Eletronegatividade e óxidos

Olá vitória, tudo bem?

A eletronegatividade não é exatamente o que deve ser observado para saber sobre o caráter ácido do óxido. Vou explicar desde o início pois você pode ter aprendido algo de maneira confusa.

Em primeiro lugar, um óxido será ácido ou base de acordo com quem o oxigênio se liga. Se ele se ligar à um ametal, será ácido (CO2- dióxido de carbono - por exemplo). Se este oxigênio estiver ligado à um metal, será um óxido básico (Na2O - óxido de sódio - por exemplo). Isso ocorre porque quando adicionado em água, o dióxido de carbono forma ácido carbônico, enquanto que o oxido de sódio, por sua vez, forma hidróxido de sódio. Se ele é mais ácido, depende do RAIO ATÔMICO de quem está ligado com o oxigênio. Quanto maior for o raio, menos eletronegativo ele será, consequentemente a ligação poderá ser desfeita mais facilmente, por isso terá maior potencial de liberar hidrogênios ácidos em solução, logo, será mais ácido. Por isso então, o caráter ácido será mais forte.

Exemplo prático: raio atômico do carbono é menor que do nitrogênio. O dióxido de carbono em água forma ácido carbônico de pka = 6,1; O dióxido de nitrogênio em água forma ácido nítrico que tem pka = -1,4.

Por fim, pka é a constante de acidez de um composto, quanto menor ela for, maior será a acidez do composto.

Sempre observe a reação do oxido em água para saber de onde vem tudo isso, inclusive acidez ou basicidade.

Espero ter ajudado.

Fonte: Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry

O único elmento com maior EN que o oxigênio é o fluor, assim, quando falamos de oxiácidos, não existe ligação em que o oxigênio não seja o mais eletronegativo.

A razão pela qual o ácido se torna mais forte, a medida que mais oxigênio está ligado ao elemento central é pq, a medida que mais oxigênio se liga ao elemento central, menor será a densidade eletrônica dos elétrons no elemento central, isso favorecerá a uma ligação O-H mais fraca, aumentando o caráter ácido da substância.