A energia liberada em uma reação redox espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. Esse processo é realizado pelas células galvânicas, dispositivo no qual a transferência de elétrons ocorre pelo caminho externo em vez de diretamente entre os reagentes. Considere as seguintes semicélulas: I. Cd2+ (aq) + 2e– Cd (s) E0 = 0,40 V (valor do potencial em módulo) II. Zn2+ (aq) + 2e– Zn (s) E0 = 0,76 V (valor do potencial em módulo) A equação que representa a semicélula I consiste de uma placa de cádmio mergulhada numa solução de 1 mol/L de Cd2+. A semicélula II consiste numa placa de zinco mergulhada numa solução de 1 mol/L de Zn2+. As duas semicélulas foram conectadas, uma de cada vez, com uma semicélula padrão de hidrogênio. Assim, as magnitudes dos potenciais de cada semicélula foram medidas, e o que ficou constatado é que os potenciais de redução medidos para cádmio e zinco foram menores que os potenciais de redução do hidrogênio. Sobre as semicélulas, assinale a alternativa CORRETA. A) Quando as semicélulas foram conectadas com a semicélula padrão de hidrogênio, constatou-se que os eletrodos Zn e Cd são polos positivos. B) Entre as espécies das semirreações, o agente oxidante mais forte é o Cd2+, e o agente redutor mais forte é o Zn. C) Quando cádmio metálico for mergulhado numa solução de zinco, será observada uma reação redox. D) Se as semicélulas I e II forem conectadas de modo a formar uma célula eletroquímica durante o funcionamento da pilha, a concentração do Zn2+ diminuirá.
Vamos Observar as alternativas.
A minha resposta seria a alternativa A.
Pois ele pegou 2 eletrodos, 1° de cádmio em solução de cádmio e a 2° de zinco com solução de zinco. Ambas estão separadas. Após isto ele conecta cada uma em um eletrodo de hidrogênio.
O hidrogênio tem potencial padrão de redução Eo = 0. Desta forma, irá acontecer 2 reações eletrolíticas separadas onde o hidrogênio irá oxidar e ambas as soluções ditas acima irão reduzir.
Se vai reduzir, então os polos destas pilhas será POSITIVO.
