Olá, tudo bem?
Em todas as questões você usará a relação entre a energia livre "delta G" e a constante de equilíbrio "K" dada por:
delta G = -RTlnK
Na questão 1 você quer saber qual direção não é espontânea, ou seja, em qual sentido a variação de energia livre será positiva. Fazendo a substituição de R, T e K, obtém-se um delta G de -19 kJ/mol, com isso, a formação de HI é espontânea. Se você fizer o mesmo cálculo para a reação no sentido contrário, ou seja, decomposição do HI para formar I2 e H2, com K = 1 / 6,8, você chegará em delta G de +19 kJ/mol, ou seja, reação não espontânea.
Na questão 2 será aplicada a mesma fórmula, obtendo-se -23 kJ/mol e 3,0 kJ/mol para a e b, respectivamente.
Por fim, para saber se o equilíbrio tenderá para os produtos ou reagentes em determinada condição, deve-se calcular o coeficiente de equilíbrio Q. Se Q for menor que o K, o equilíbrio se desloca para os produtos, em caso contrário, se Q for maior que o K, haverá deslocamento para os reagentes.
Espero ter ajudado,
Patricia
