Equilibrio quimico

Inicialmente devemos verificar que o L por se tratar de um sólido não estará presente na Equação de Equilíbrio Químico,portanto a expressão do equilíbrio é: K= ((Y)^2.(W)^2)/(X)^3 De posse desta expressão será calculada a concentração inicial de X No t=0 (X)=2mol/0,4L=5mol/L No instante t=tf (W)=0,32mol/0,4L=0,8 mol/L E que a quantidade de mols formados de W será igual a de Y Sabendo-se que a equação química da expressão é : L(s)+3X(g)=>2Y+2W Então a razão estequiométrica é de 3X=>2W Então a quantidade de mols usados de X para formar W foi (0,8/2)*3=1,2 mol/L Então no tempo t = tf tem-se que (W) = 5-1,2=3,8mol/L Portanto o equilíbrio químico será K=((0,32)^2*(0,32)^2)/(3,8)^3 K=1,91*10^-4

V=400 cm³=0,4 L. Concentrações dos reagentes e produtos em mol/L:[X]=2 mol/0,4 L=5 mol/L, [Y]=1,5 mol/0,4 L=3,75 mol/L, [W]=0,32 mol/0,4 L=0,8 mol/L e [L]=10 mol/0,4 L=25 mol/L. Desse modo, montamos a seguinte tabela:
         L(s)+ 3X(g)--->2Y(g)+2W(g)
inicio  25       5         3.75        0
reage  x         y          z          0.80
equilíbrio                                0.80
Usemos as proporções estequiométricas e regras de três:
2---->2
z-----0.8 z=0.8 mol/L
3.75-0.8=2.95 mol/L
3---->2
y-----0.8 y=1.2 mol/L
5-1.2=3.8 mol/L
1----->2
x----->0.8 x=0.4 mol/L
25-0.4=24.6 mol/L(Reagente quase não utlilizado!!!)
Assim, temos:
                L(s) + 3X(g)--->2Y(g)+2W(g)
inicio         25.00 5.00      3.75      0.0
reage          0.40 1.20      0.80      0.8
equilíbrio   24.60 3.80      2.95      0.8

A constante de equilíbrio, em termos de concentração, é dada por, sabendo que a concentração do reagente sólido não é considerada:

Kc=[W]²[Y]²/[X]³=2.95²*0.8²/3.8³=(2.95*0.8)²/3.80³=5.5696/54.872=0.102.