Equilíbrio químico calcular

Boa noite,

Para determinar a constante de hidrólise da água devemos considerar dois equilíbrios químicos, o de dissociação do ácido e o de autoionização da água. No caso do acetato de sódio, o ácido envolvido é ácido acético, portanto, temos os dois equilíbrios abaixo.

CH₃COOH --> CH₃COO^- + H⁺   (Ka = 1,8x10^-5)

H₂O --> H⁺ + OH^-    (Kw = 1,0x10^-14)

Para poder somar as duas equações e obter a reação de hidrólise do acetato formando ácido ácético e hidroxila, devemos inverter a primeira equação, obtendo,

CH₃COO^- + H⁺ --> CH₃COOH     (1/Ka = 1/(1,8x10^-5) = 5,5x10⁴)

H₂O --> H⁺ + OH^-    (Kw = 1,0x10^-14)

Somando as equações, temos,

CH₃COO^- + H₂O --> CH₃COOH + OH^-

A constante de hidrólise Kh será o produto das constantes de cada equação somada, ou seja, Kw x 1/Ka.

Kh = 5,5x10⁴ x 1,0x10^-14 = 5,5x10^-10

Att,

Patricia