Olá não conseguir desenvolter essa parte em negrito para chegar na resposta. se alguém poder me ajudar .
Vestibular Emescam 2018-1
Uma substância é classificada como biodegradável quando ela sofre uma degradação por micro-organismos, por meio da qual a substância é transformada em moléculas simples ou íons inorgânicos, sendo útil para a nutrição das plantas. A maioria dessas degradações ocorre com a presença do oxigênio e é chamada degradação aeróbica. A seguinte equação química balanceada representa a degradação aeróbia do ânion inorgânico encontrado nos detergentes:
2C18H29SO3– (aq) + 51O2 (g) ? 36CO2 (g) + 28H2O (l) + 2H+ (aq) + 2SO42– (aq)
Considere, hipoteticamente, que a solução do ânion apresenta densidade igual a 2 g/mL, e o percentual do íon em massa por volume é de 80%.
Nesse caso, é correto afirmar que a massa, em gramas, do íon inorgânico que será degradada quando reage com 16,32 g de oxigênio será igual a:
A) 2,60. gabarito
B) 3,25.
C) 6,50.
D) 13,0.
O problema pede a massa em gramas do ion que reage , não cita volumes , basta calcular as proporçoes estequiométricas , nao vejo para que servem esses dados de densidade e percentagem em massa baseados no que o exercício pede e a resposta é 6.5
Por meio da equação da reação , sabemos que 2 x PM( anion detergente ) reage com 51 x PM(O2) = 1632g logo
reage com
650 g de ion ------------------------------ 1632g de O2
X ------------------------------ 16,32g
logo
X = 6,50 g , Os dados de densidade e percentagem de massa em volume não servem para absolutamente nada na resolução do exercicio...
Bem essa questão tem algo estranho
1º) é uma solução a 80% com d=2g/mL => logo: se vc tem 1000mL de solução vc tera (fazendo) C = T.d.1000 = C = 0,8 x 2 x 1000 = 1600g/L (Conc. Comum).
2º) A massa molar do Íon (creio eu que seja o duodecilbezenossulfato) será: (C: 12x18 = 216) + (H: 1x29 = 29) + (S: 32x1 = 32) + (O: 16x3 = 48). Então 216+29+32+48 = 325g/mol
A razão estequiométrica da questão é: 2 mols de C18H29SO3- -----> 51mols de O2
1mol de C18H29SO3- -----> 25,5 mols de O2 (sendo que 1 mol de O2 = 32g/mol x25,5 = 816g de O2)
(325g) de C18H29SO3- -----> 816g de O2
X <------------------------ 16,32gO2 (direto meio pelos extremos)
X = 6,5g de ion C18H29SO3-
O que me leve a perguntar: Para que me dar dados para calcular uma concentração comum com base na densidade e no titulo percentual???
Olá não conseguir desenvolter essa parte em negrito para chegar na resposta. se alguém poder me ajudar .
Vestibular Emescam 2018-1
Uma substância é classificada como biodegradável quando ela sofre uma degradação por micro-organismos, por meio da qual a substância é transformada em moléculas simples ou íons inorgânicos, sendo útil para a nutrição das plantas. A maioria dessas degradações ocorre com a presença do oxigênio e é chamada degradação aeróbica. A seguinte equação química balanceada representa a degradação aeróbia do ânion inorgânico encontrado nos detergentes:
2C18H29SO3– (aq) + 51O2 (g) -> 36CO2 (g) + 28H2O (l) + 2H+ (aq) + 2SO42– (aq)
Considere, hipoteticamente, que a solução do ânion apresenta densidade igual a 2 g/mL, e o percentual do íon em massa por volume é de 80%.
Nesse caso, é correto afirmar que a massa, em gramas, do íon inorgânico que será degradada quando reage com 16,32 g de oxigênio será igual a:
A) 2,60. gabarito
B) 3,25.
C) 6,50.
D) 13,0.
Resposta:
A estequiometria molar é: 2 mols de C18H29SO3 reagem com 51 mols de O2, então 2:51 (mol/mol)
Massa de 1 mol de C18H29SO3: 18*12 + 29*1 + 1*32 + 3*16 = 353 g/mol
Massa de 1 mol de O2: 2*16=32 g/mol
A estequimetria mássica é: (2 mols) 2*353=706 gramas de C18H29SO3 reagem com (51 mols) 51*32=1632 gramas de O2: então 706:1632 (g/g)
Qual será a massa de C18H29SO3 que reage com 16,32 gramas de O2? Regra de 3:
706 g de C18H29SO3 -> 1632 g de O2
x -> 16,32 g
x = 706*16,32/1632=7,06 g de C18H29SO3 (puro)
ou 7,06/0,8=8,825g de solução contendo 80% de C18H29SO3
ou 7,06 g de ion/(2g de solução/ml*(0,8 g de ion/g de solução))=4,41 mL de solução
Comentário: a questão está mal elaborada e pode ser sujeita a anulação, já que a informação de densidade não se encaixa em nenhum passo da solução (a não ser que seja pedido o volume de solução que possa ser tratada com essa massa de oxigênio).
Passei os últimos meses resolvendo questões da EMESCAM e essa não é a primeira que vejo erros desse tipo e mesmo assim não foram anuladas.
Curiosamente o valor 2,60 (suposto gabarito) é obtido pegando o 6,50 (a resposta que, ao que tudo indica, seria a correta) e dividindo por 2 (densidade) e multiplicado por 80% (massa/volume).
O que ainda não faz sentido.
Uma correção adequada para esse enunciado seria dizer que 6,50 g da solução reagiram. Ao usar esses outros dados (densidade e %m/v) para obter a massa de íon que se degradou. Aí sim seria possível obter "o tal do 2,60 g".
