A combustão, desde que foi descoberta pelos povos primitivos, têm servido a muitos interesses. Por exemplo, sua utilização na transformação de substâncias e no processo de aquecimento favoreceu grandes avanços da sociedade. Considere a combustão do etanol e do octano representadas pelas equações abaixo:
C2H6O + O2 ---> CO2 + H2O
C8H18 + O2 ---> CO2 + H2O
CALCULE o deltaH para cada uma dessas reações, a partir das entalpias padrão de formação e INDIQUE qual combustível libera mais energia por mol de combustível. Deixe seus cálculos para justificar sua resposta.
Substância Entalpia padrão de formação
C2H6O -296 KJ/mol
C8H18 -250 KJ/mol
CO2 -394 KJ/mol
H2O -242 KJ/mol
Oi, sinto muito que nenhum professor da área tenha te respondido mesmo depois de tanto tempo. Indico utilizar a seção Tarefas desta plataforma. Se precisar de um professor de História, estou aqui. Abraços.
