Caro Gledson, sua questão pode ser resolvida inserindo-se os valores do pKa e do pH dados na questão na equação de Henderson-Hasselbach: pH = pKa log [ionizado]/[não ionizado]. Lembrando que os valores em chaves nas equações em química representam concentrações molares (mol/L). Desse modo,
pH = 7,4
pKa = 5,4
Quando pH > pKa, podemos supor que a quantidade ionizada é maior do que a não-ionizada, pois o valor de pH superou o pKa. Sendo assim,
7,4 = 5,4 + log [ionizado]/[não ionizado]
log [ionizado]/[não ionizado] = 2,0
Então, a razão [ionizado]/[não ionizado] = 100 (faça a operação inversa de log para expoente na base 10, daí fica 10 ao quadrado). Invertendo a fração, [não ionizado]/[ionizado] = 0,01. Ou seja, a concentração de fármaco não ionizado significa a concentração do fármaco inicial, enquanto que a concentração do fármaco ionizado, como o nome sugere, representa a concentração após estar no plasma humano em pH 7,4.
Multiplicando essa razão por 100, [não ionizado]/[ionizado]*(100%) = 1%.
