qual catodo e qual anodo da pilha de daniell respectivamente

A pilha de Daniell é composta por dois eletrodos: um de zinco (Zn) e outro de cobre (Cu), imersos em soluções de seus respectivos íons (Zn2+Zn^{2+} e Cu2+Cu^{2+}). No funcionamento dessa pilha:

O ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação. No caso da pilha de Daniell, o zinco sofre oxidação:
Zn(s)?Zn2+(aq)+2e?Zn(s) --> Zn^{2+}(aq) + 2e^-.                                                                                              O cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução. O íon Cu2+Cu^{2+} sofre redução:
Cu2+(aq)+2e??Cu(s)Cu^{2+}(aq) + 2e^-  ---> Cu(s).

Logo:

Cátodo: Cu2+/Cu0Cu^{2+}/Cu^0 (redução).

Ânodo: Zn0/Zn2+Zn^0/Zn^{2+} (oxidação).

Alternativa correta:

a) Cátodo: Cu2+/Cu0Cu^{2+}/Cu^0, Ânodo: Zn0/Zn2+Zn^0/Zn^{2+}.

alternativa (a)

Use a regra do CARO, Catodo - Reduz, e Anodo - Oxida, consoante com consoante e vogal com vogal, assim, como o potencial de redução do do cobre é maior que que a do Zinco, o cobre soferá reduzção e zindo oxidação, logo cobre é o catodo e zinco é o anodo.

A pilha de Daniell é um exemplo clássico ao estudar o assunto de pilhas.

Lembre-se de alguns conceitos:

- Cátodo: reduz, recebe elétrons, aumenta a massa;

- Ânodo: oxida, perde elétrons, reduz a massa.

Nesse sentido, a resposta correta é a letra A.

Pois o cátodo é o cobre, que recebe elétrons e o ânodo é o zinco, que perde elétrons.

A resposta correta é a) cátodo Cu²?/Cu?; ânodo Zn?/Zn²?.

Explicação:

A pilha de Daniell é composta por dois eletrodos:

1. Cátodo (redução): O cátodo é onde ocorre a redução, ou seja, os íons Cu²? (cobre) ganham elétrons para formar o cobre metálico (Cu?). Reação no cátodo:

   Cu2++2e??Cu0\text{Cu}^{2+} + 2e? \longrightarrow \text{Cu}?Cu2++2e??Cu0

2. Ânodo (oxidação): O ânodo é onde ocorre a oxidação, ou seja, o zinco metálico (Zn?) perde elétrons e forma íons Zn²?. Reação no ânodo:

   Zn0?Zn2++2e?\text{Zn}? \longrightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e?Zn0?Zn2++2e?

Olá, para responder essa questão precisamos entender alguns conceitos: 

Ânodo é o polo negativo de uma pilha, região onde reações de oxidação acontecem e local da pilha que acontece a perda de elétrons.

Já o cátodo é a região onde as reações de redução acontecem, ou seja local que ocorre o ganho de elétrons. 

RESPOSTA:  a) catodo cu2+/ cu20; anodo zn0/zn2+

O item a) ele está correto pois apresenta o zinco saindo de Cu+2 e indo para Cu 0, ou seja, ganhou 2elétrons (cátodo) e apresenta o Zn0 indo para Zn2+, ou seja, perdeu 2 elétrons (ânodo). 

A pilha de Daniell é composta por dois eletrodos: zinco (Zn) e cobre (Cu). O zinco tem maior tendência a perder elétrons (oxidação), enquanto o cobre tem maior tendência a ganhar elétrons (redução).

• Ânodo (oxidação): O zinco metálico (Zn?) perde elétrons e se transforma em íons zinco (Zn²?).
  Zn? ? Zn²? + 2e?

• Cátodo (redução): Os íons cobre (Cu²?) ganham elétrons e se depositam como cobre metálico (Cu?).
  Cu²? + 2e? ? Cu?

Assim, temos:

• Cátodo: Cu²?/Cu?
• Ânodo: Zn?/Zn²?

A alternativa correta é:

(a) cátodo: Cu²?/Cu?; ânodo: Zn?/Zn²?

Na pilha de Daniell, temos uma reação espontânea de oxirredução entre zinco (Zn) e cobre (Cu).

Identificação do cátodo e ânodo:

• Ânodo (oxidação): O zinco metálico (Zn?) perde elétrons e se transforma em íons Zn²? ? Zn? ? Zn²? + 2e?.
• Cátodo (redução): Os íons Cu²? ganham elétrons e se transformam em cobre metálico (Cu?) ? Cu²? + 2e? ? Cu?.

Pela regra geral:

• Ânodo: onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
• Cátodo: onde ocorre a redução (ganho de elétrons).

Agora, analisando as alternativas:
Letra A:

• Cátodo: Cu²?/Cu? (redução do Cu²? a Cu?).
• Ânodo: Zn?/Zn²? (oxidação do Zn? a Zn²?).

Essa é a resposta correta porque segue a ordem correta dos processos de oxirredução na pilha de Daniell.

A catodo o cobre, que é eletrodo onde ocorre a redução. O anodo é o zinco, que o eletrodo onde ocorre a redução.

A pilha de Daniell é composta por dois eletrodos:

• Ânodo (oxidação): O zinco sofre oxidação, perdendo elétrons:
  Zn0?Zn2++2e?\text{Zn}^0 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-Zn0?Zn2++2e?

• Cátodo (redução): O cobre sofre redução, ganhando elétrons:
  Cu2++2e??Cu0\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}^0Cu2++2e??Cu0

Ou seja, o ânodo é o eletrodo de zinco (Zn ? Zn²?) e o cátodo é o eletrodo de cobre (Cu²? ? Cu?).
A alternativa correta é a letra A:
? Cátodo: Cu²?/Cu?
? Ânodo: Zn?/Zn²?

A alternativa correta é (a) Cátodo: Cu²?/Cu? ; Ânodo: Zn?/Zn²?.

Justificativa:

A pilha de Daniell é formada por dois eletrodos: zinco (Zn) e cobre (Cu). Nesse sistema eletroquímico:

1. Ânodo (oxidação): O zinco metálico (Zn?) perde elétrons e se transforma em íons Zn²?. Isso ocorre porque o zinco tem maior tendência de perder elétrons do que o cobre.

Reação no ânodo: Zn? ? Zn²? + 2e? (oxidação)

2. Cátodo (redução): Os íons de cobre (Cu²?) no meio aquoso ganham elétrons e se depositam como cobre metálico (Cu?).

Reação no cátodo: Cu²? + 2e? ? Cu? (redução)

Na pilha, o ânodo sempre sofre oxidação (perda de elétrons) e o cátodo sofre redução (ganho de elétrons). Como o zinco se oxida e o cobre se reduz, a correspondência correta é:

Cátodo: Cu²?/Cu?

Ânodo: Zn?/Zn²?

Isso confirma que a resposta correta é a alternativa (a).

A pilha de Daniell é composta por dois eletrodos: um de cobre (Cu) e um de zinco (Zn). A reação de redução ocorre no cátodo, e a reação de oxidação ocorre no ânodo.

• O cátodo é onde ocorre a redução, que, na pilha de Daniell, é a redução do íon Cu²? para o metal Cu.
• O ânodo é onde ocorre a oxidação, que, na pilha de Daniell, é a oxidação do metal Zn para o íon Zn²?.

Assim, a resposta correta é:

b) cátodo Cu²?/Cu; ânodo Zn²?/Zn.

A alternativa correta é a a) catodo cu2+/ cu20; anodo zn0/zn2+.

Explicação:

• Pilha de Daniell:

  • A pilha de Daniell é uma pilha eletroquímica clássica que utiliza zinco e cobre como eletrodos.
  • Nessa pilha, o zinco metálico (Zn?) é oxidado, perdendo elétrons e se transformando em íons zinco (Zn²?). Esse processo ocorre no ânodo.
  • Os íons cobre (Cu²?) presentes na solução recebem os elétrons liberados pelo zinco e se reduzem a cobre metálico (Cu?). Esse processo ocorre no cátodo.

• Ânodo:

  • O ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
  • Na pilha de Daniell, o zinco metálico (Zn?) é oxidado a íons zinco (Zn²?).
  • Portanto, o ânodo é representado por Zn?/Zn²?.

• Cátodo:

  • O cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons).
  • Na pilha de Daniell, os íons cobre (Cu²?) são reduzidos a cobre metálico (Cu?).
  • Portanto, o cátodo é representado por Cu²?/Cu?.

Resposta D. Cátodo Zn/Zn+2; ánodo Cu+2/Cu.

O que acontece é que o cátodo perde elétrons quando na solução salina, dentro da Pilha de Daniell. Como o elétron tem carga negativa, os átomos ficam positivos, +2, ou seja perdem dois elétrons. A placa de zinco é então corroída e fica mais leve. Enquanto isso, a placa de cobre do outro lado da pilha recebe esses elétrons e atrai os íons Cu+2 em solução em direçãoà placa de cobre. Com os dois elétrons, o ión se torna um átomo sem carga e continua ligado à placa, que termina o processo com uma massa maior.

Determinando as semireações e a reação global , temos:

     Cu²⁺(aq) + 2e-  ? Cu0 (s) 

     Zn0 (s) ? Zn ²⁺(aq)  + 2e-

Reação global: 

  Cu²⁺(aq) +  Zn0 (s) ? Cu0 (s) + Zn ²⁺(aq)  

Sabendo que o Cobre ( Cu) possui maior potencial de redução ( E0 = + 0,34 V) do que o Zinco (E0 Zn= -0,76 V) , podemos concluir então que o Cu é o cátodo da pilha, já que sofre redução ( ganho de elétrons) e o Zn é o ânodo da pilha, já que sofre oxidação

Altenativa correta: a) cátodo Cu2+/ Cu0; ânodo Zn0/Zn2+

Aqui o cátodo é o Cobre (Cu), pois ele vai reduzir e passar a cobre metálico Cu0, assim o ânodo fica sendo o Zinco(Zn), o mesmo irá sofrer oxidação e passará de zinco metalico Zn0 para Zn2+.
Resposta: letra "a".