se o Cl fica estável com 10 ou 8 elétrons porque no Ácido perclorico ele faz 3 duplas e uma simples totalizado 14 elétrons? quando montei coloquei só ligações simples, não entendi porque ele faz 3 duplas
Boa tarde Islaine!
A regra do octeto é só uma generalização que usamos para explicar estabilidade para alunos de Ensino Médio. Ela não é exatamente verdade.
Nos níveis introdutórios de Química da faculdade, entramos no teoria VSEPR (teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência) e a teoria da ressonância. Nessa teoria, as moléculas assumem formas que são intermediários entre diversas estruturas de Lewis.
O ácido perclórico, que usou de exemplo, forma híbridos de diversas estruturas, uma delas é a estrutura só com ligações simples, e outra é com ligações duplas (o que viola o octeto). Porém esta última é mais estável, já que todos os elétrons na camada de valência de todos os átomos são os mesmos do seu nível fundamental.
Note que as estruturas de ressonância contribuem para a formação do híbrido, as estruturas mais estáveis contribuem mais. No exmplo do ácido perclórico, a ligação entro o cloro e o oxigênio é na verdade um misto entre dupla e simples, porém mais próxima da dupla, pois essa é mais estável.
Esse conceito é meior ruim de ser explicado em alguns parágrafos, sugiro dar uma olhada em livros de Química Geral para nível superior. Recomendo o Kotz.
Qualquer dúvida pode mandar mensagens, abraços!
Não há como ver o átomo é a molécula ainda.
O modelo atômico atualmente usado tem explicação para quase 100% dos casos. Alguns casos são anômalos em relação ap
modelo atualmente usado. Os casos excepcionais são tratados como exceções.
Assim serão tratados até que surja um novo modelo que possa explicar também essas excessões.
Não há como ver o átomo é a molécula ainda.
O modelo atômico atualmente usado tem explicação para quase 100% dos casos. Alguns casos são anômalos em relação ap
modelo atualmente usado. Os casos excepcionais são tratados como exceções.
Assim serão tratados até que surja um novo modelo que possa explicar também essas excessões.
