Bom dia Ivete, tudo bom?
Vamos lá, o texto quer saber qual a reação de oxi redução aconteceu.
Segundo o texto, a prata fica escura quando ela vira Ag2O ou Ag2S.
Como sabemos, a prata (Ag) é um metal, e por isso, brilhante, então concluímos que a reação tem que envolver Ag2O ou Ag2S e Ag.
Como o texto nos disse, entre Al e Ag, Ag tem mais tendencia a receber eletrons, ou seja, ele tem mais tendência a se reduzir. Se colocarmos em contato os dois metais e um deles tiver que se reduzir, será o Ag.
Como nas espécies Ag2O e Ag2S Ag está na forma oxidada (tem nox +1), de acordo com o texto, se em contato com Al, o Ag se reduz e o Al se oxida. Então temos que:
Ag+ + Al0 → Ag0 + Al3+
Mas cadê o Ag2O? Você tem razão, eu simplifiquei pra mostrar a ideia, vamos la.
Ag+ na verdade ta na forma de Ag2O
Ag2O + Al → Ag + Al2O3
Daí só falta a gente balancear
3Ag2O + 2Al → 6Ag + Al2O3
Pra terminar, a gente precisa fazer a reação com Ag2S, mas lembra que Oxigenio(O) e Enxofre(S) estão na mesma familia, então reagem da mesma forma, logo, a reação será :
3Ag2S + 2Al = 6Ag + Al2S3
Espero ter ajudado e bons estudos!
Reação provável 1: 3Ag2O + 2Al => 6Ag + Al2O3 O alumínio metálico ao incorporar oxigênios esta se oxidando e o cátion prata se reduz formando a prata metálica brilhante.
Reação provável 2: 3Ag2S + 2Al => 6Ag + Al2S3 O alumínio metálico(Nox = 0) ao incorporar enxofre esta se oxidando(perdendo elétrons)formando o cátion alumínio (Nox = 3+) e o cátion prata(Nox=1+) se reduz(recebe elétrons) formando a prata metálica(Nox=0) brilhante.
Na reação de simples troca os átomos de prata, Ag0, trocam de lugar com os íons de alumínio Al+3.
