Bom, o primeiro passo é balancear a reação envolvida:
4 Fe(s) + 3 O2(g) --> 2 Fe2O3(s)
Queremos saber a massa de ferro (m) necessária para obtenção de 2 x 1022 moléculas de óxido de ferro.
A estratégia será obter dados relativos ao Fe2O3, já que temos o número de moléculas dele, e posteriormente aplicar a estequiometria.
Sabemos da constante de Avogadro que 1 mol contém 6 x 1023 moléculas de uma determinada espécie, e portanto conseguimos obter o número de mol correspondentes a 2 x 1022 moléculas de óxido de ferro através de uma simples regra de 3:
1 mol de Fe2O3 --------- 6 x1023 moléculas de Fe2O3
x --------- 2 x 1022 moléculas de Fe2O3
x = 0,0333 mol de Fe2O3
Da estequiometria da reação, temos a relação 4:2 (Fe:Fe2O3) e portanto:
0,0333 mol de Fe2O3 --------------- 2
y --------------- 4
y = 0,0666 mol de Fe(s)
Sabemos que a massa molar de Fe(s) é igual a 56g/mol (enunciado) e novamente por regra de 3, conseguimos obter o que o problema pede (m):
56 g de Fe(s) -------------- 1 mol de Fe(s)
m -------------- 0,0666 mol de Fe(s)
m = 3,73 g -----------> Letra A
Qualquer dúvida é só chamar!
Abraços
