A concentração de ozônio em uma determinada cidade atingiu o valor de 0,450 ppm. Qual é a pressão parcial de ozônio, em torr e em atm, a essa concentração se a pressão atmosférica for 710 torr? Quantas moléculas de ozônio existem por litro de ar nesta cidade? (Dado: T = 25 ºC)
Considerando a concentração fornecida como fração molar "x".
Considerando que o ozônio se comporta como "Gás Ideal" nas condições apresentadas.
P: pressão total
A unidade ppm significa "partes por milhão".
Se fosse 0,450% seria 0,450 mol para cada 100 mols. No caso 0,450 ppm são 0,450 mol para cada 1.000.000 mols.
P_parcial = x*P
Use o resultado da pressão parcial para calcular o número de mols com a Lei dos Gases Ideais.
n = P_parcial * V / (R * T)
Depois faça uma regra de três para encontrar o numero de moléculas: cada 1 mol tem 6,02*10^23 entidades ou unidades. Nesse caso, as entidades são as moléculas.
V = 1 Litro, pois a questão pede a quantidade de moléculas por litro.
Escolha um valor de R com unidades coerentes com os dados fornecidos e calculados.
Link sobre Lei dos Gases Ideais e valores para R
