Use a lei limite de Debye-Huckel, calcular o coeficiente médio de atividade para uma solução de NaCl 0,050 mol kg-1

Sabe-se que a molalidade do eletrólito é de 0,050 mol kg-1. Então, primeiramente devemos fazer a reação de dissolução do eletrólito: NaCl(aq) ----> Na+(aq) + Cl-(aq), como a molalidade do eletrólito (NaCl) é de 0,050 mol kg-1 pela reação de dissolução cada íon possui molalidade 0,050 mol kg-1, ou seja, a molalidade do Na+(aq) é de 0,050 mol kg-1, bem como a molalidade do Cl-(aq) é de 0,050 mol kg-1. Agora devemos calcular a Força Iônica (I), a qual é dada por: I = 1/2(molalidade do cátion x carga do cátion^2 + molalidade do ânion x carga do ânion^2), logo: I= 1/2(0,050x(+1)^2 + 0,050x(-1)^2) = 0,050 molal Por Fim usando a lei limite de Debye-Huckel, temos: Log coeficiente de atividade médio = -0,509 x |z(cátion) x z(ânion)| x Raiz quadrada da Força Iônica Log coeficiente de atividade médio = -0,509 x |(+1) x (-1)| x 0,2236 Log coeficiente de atividade médio = -0,509 x 1 x 0,2236 Log coeficiente de atividade médio = -0,1138 coeficiente de atividade médio = 10^-0,1138 coeficiente de atividade médio = 0,7695