Bruna ,boa tarde.
.A equação dessa neutralização é:
H2C2O4. +. 2 NaOH --- Na2C2O4. + 2 H2O
1 mol. 2 mol
0,1970g. M = 0,15 mol/l
V= 30,15 mL
Calculando o n mols do ácido na
Massa molar do ácido = 90g/mol logo
90g ----- 1 mol
0,1970g ----. na
na= 0,002189 mol neutralizados
Na equação: 1 mol ácido --- 2 mol base
0,002189 mol ----- nb
nb = 0,004378 mol
Esse valor encontrado é o nb real consumido
S ndo assim vamos calcular a concentração mol/ L a partir desse nb
M = nb/V
M = 0,004378/0,03015
M = 0,145 mol/L. Essa é a concentração real da base. Sendo assim,
Calculando o fator de correção FC
FC = Mi/Me. = 0,150/ 0,145
Fc = 1,034
Espero ter te ajudado.
