Oi Amoras!
Hoje vou resolver um problema bem comum na química Analítica que é a influência de um íon comum na solubilidade de um sal e, para ilustrar esse fato, vou o usar o seguinte exercício:
Calcule a solubilidade de Cromato de Prata a 25°C na presença de solução 0,0050 M de cromato de potássio.
Dados: Kps(cromato de Prata)= 9,0.10-12
*O primeiro passo é descrevermos a reação química para entendermos o processo que acontece no meio de reação. Nesse caso, temos a seguir:
Ag2CrO4 <-> 2Ag+ + (CrO4)2-
1-s 2s s+0,0050
Assim, a constante de produto de solubilidade é dada por:
Kps = (2s)2*(s+0,0050)
Aproximação: (para s<< 0,0050)
Cálculo:
Kps = (2s)2*(0,0050)
Kps = 0,02s2
0,02s2 = 9*10-12
s2 = 4,5*10-10
s = 2,12*10-5 mol/L
Conferindo a aproximação:
(2,12*10-5)*100/0,0050 = 0,42% ou seja um erro de 0,42%. Na química, consideramos um erro de 3 a 5% aceitável para cálculos teóricos na graduação.
OBSERVAÇÃO!!!!
É muito importante conferir se o valor obtido passa pelo processo de aproximação, pois caso ele não passe é necessário calcular novamente sem a aproximação desses valores.
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Espero ter ajudado!
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Abraços,
Professora Roberta Nogueira
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