Cálculo de solubilidade com íon comum

Calcule a solubilidade de Cromato de Prata a 25°C na presença de solução 0,0050 M de cromato de potássio.
Dados: Kps(cromato de Prata)= 9,0.10^-12

*O primeiro passo é descrevermos a reação química para entendermos o processo que acontece no meio de reação. Nesse caso, temos a seguir:

Ag₂CrO₄ <-> 2Ag⁺  +  (CrO₄)^2-
1-s                  2s             s+0,0050

Assim, a constante de produto de solubilidade é dada por:
Kps = (2s)²*(s+0,0050)

Aproximação: (para s<< 0,0050)

Cálculo:
Kps = (2s)²*(0,0050)
Kps = 0,02s²
0,02s² = 9*10^-12
s² = 4,5*10^-10
s = 2,12*10^-5 mol/L

Conferindo a aproximação:
(2,12*10^-5)*100/0,0050 = 0,42% ou seja um erro de 0,42%. Na química, consideramos um erro de 3 a 5% aceitável para cálculos teóricos na graduação.

OBSERVAÇÃO!!!!
É muito importante conferir se o valor obtido passa pelo processo de aproximação, pois caso ele não passe é necessário calcular novamente sem a aproximação desses valores.

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Professora Roberta Nogueira
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