A osmolaridade de uma solução é o número de moles de solutos os osmoticamente ativos por litro de solvente. Assim, 1 molar de solução de uréia equivale também a 1 osmolar de solução (1 osmole por litro), mas 1 molar de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) equivale a 2 osmolar de solução, porque cada molécula de NaCl dissocia-se em dois íons osmoticamente ativos. De acordo com os dados da questão, uma solução a, com 300 mOsm de NaCl e 200 mOsm de uréia, apresentará 800 mOsm. Uma solução b, com 200 mOsm de NaCl e 300 mOsm de uréia totalizará 700 mOsm. Como na osmose. No ser humano, a osmolaridade do fluido extracelular, em equilíbrio com o fluido intracelular, gira em torno de 300 mOsm/L. Posto isto, a solução "a" terá maior efeito na osmolaridade da célula, estimulando a saída de água da célula, por osmose.
Aulas particulares
