uma amostra 4g de KI impuro foi dissolvida em um balao de 250ml completando o volume com agua destilada, retirou 25 ml, p/ titulacao, gastando na operação 15ml de AgNO3 0,1mol/L, calcule a pureza de KI
Bom dia!
AgNO3 + KI -> AgI + KNO3
Reação de 1 para 1
MM(KI) = 126,9 + 39,1 = 166 g/mol
4g de KI
n(KI) = 4g/(166g/mol) = 0,0241 mol
M(KI) = 0,0241 mol/0,25 L = 0,0964 mol/L (molaridade ideal)
Titulação:
n(KI) = n(AgNO3)
M(KI).V(KI) = M(AgNO3).V(AgNO3)
M(KI).25 = 0,1.15
M(KI) = 0,06 mol/L (molaridade real)
Pureza = real/ideal = 0,06/0,0964 = 0,6224 = 62,24%
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