Olá Adailton,
Vamos chamar a novocaína, base conjugada, de A-. Temos a seguinte reação entre acido e base conjugados:
HA <-> H+ + A-
HA = acido conjugado
A- = base conjugada
1. Da definição de Kb:
kb = [HA]/([A-][H+]) = 10^(-5.05) (1)
2. Do pH sanguineo:
pH = 7.4 => [H+] = 10^(-7.4)
3. ou seja, estamos supondo que o pH do sangue não sera alterado com a presença da novocaína (supondo que [H+] (sem novocaína) ~= pH (com novocaína)). Isto pode acontecer para substâncias bem diluídas ou com pouca acidez.
4. Voltando à equação (1):
[HA]/([A-].10^(-7.4)) = 10^(-5.05)
queremos a razão [A-]/[HA]:
[A-]/[HA] ~= 2.82 . 10^12
(Ou seja, como a base conjugada é fraca, terá uma concentração relativa muito maior ao acido conjugado, que como é mais forte, tende a se dissociar).
