Quimica analitica

Ciências da Terra

A novocaína, que é utilizada pelos dentistas como anestésico local, é uma base fraca com pKb= 5,05. O sangue tem pH= 7,4. Qual é a razão entre as concentrações da novocaína e de seu ácido conjugado no fluxo sanguíneo?

Adailton Balbino

perguntou há 9 meses

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1 resposta

Professor Luiz A.

Respondeu há 9 meses

Olá Adailton,

Vamos chamar a novocaína, base conjugada, de A-. Temos a seguinte reação entre acido e base conjugados:

HA <-> H+ + A-

HA = acido conjugado
A- = base conjugada

1. Da definição de Kb:

kb = [HA]/([A-][H+]) = 10^(-5.05) (1)

2. Do pH sanguineo:

pH = 7.4 => [H+] = 10^(-7.4)

3. ou seja, estamos supondo que o pH do sangue não sera alterado com a presença da novocaína (supondo que [H+] (sem novocaína) ~= pH (com novocaína)). Isto pode acontecer para substâncias bem diluídas ou com pouca acidez.

4. Voltando à equação (1):

[HA]/([A-].10^(-7.4)) = 10^(-5.05)

queremos a razão [A-]/[HA]:

[A-]/[HA] ~= 2.82 . 10^12

(Ou seja, como a base conjugada é fraca, terá uma concentração relativa muito maior ao acido conjugado, que como é mais forte, tende a se dissociar).

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