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Quimica analitica

Ciências da Terra
A novocaína, que é utilizada pelos dentistas como anestésico local, é uma base fraca com pKb= 5,05. O sangue tem pH= 7,4. Qual é a razão entre as concentrações da novocaína e de seu ácido conjugado no fluxo sanguíneo?
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Adailton Balbino perguntou há 6 anos

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Professor Luiz N.
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Olá Adailton, Vamos chamar a novocaína, base conjugada, de A-. Temos a seguinte reação entre acido e base conjugados: HA <-> H+ + A- HA = acido conjugado A- = base conjugada 1. Da definição de Kb: kb = [HA]/([A-][H+]) = 10^(-5.05) (1) 2. Do pH sanguineo: pH = 7.4 => [H+] = 10^(-7.4) 3. ou seja, estamos supondo que o pH do sangue não sera alterado com a presença da novocaína (supondo que [H+] (sem novocaína) ~= pH (com novocaína)). Isto pode acontecer para substâncias bem diluídas ou com pouca acidez. 4. Voltando à equação (1): [HA]/([A-].10^(-7.4)) = 10^(-5.05) queremos a razão [A-]/[HA]: [A-]/[HA] ~= 2.82 . 10^12 (Ou seja, como a base conjugada é fraca, terá uma concentração relativa muito maior ao acido conjugado, que como é mais forte, tende a se dissociar).

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Sou professor de astronomia e de xadrez no ensino básico, sou formado em química pela universidade federal do espírito santo(ufes).
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