A configuração eletrônica fornecida é 1s² 2s² 2p²? 2p²z. Para determinar se essa configuração representa um estado excitado do átomo de oxigênio, precisamos primeiro analisar a configuração eletrônica no estado fundamental.
O oxigênio tem número atômico 8, o que significa que no estado fundamental ele possui 8 elétrons. A configuração eletrônica do oxigênio no estado fundamental é:
1s² 2s² 2p?
Na configuração no estado fundamental, os elétrons no subnível 2p ocupam três orbitais: 2p?, 2p_y e 2p_z. No estado fundamental, para minimizar a energia, os elétrons ocupam separadamente os orbitais dentro do mesmo subnível com spins paralelos, de acordo com a regra de Hund, até que cada orbital tenha um elétron antes de qualquer orbital conter dois.
Na configuração dada, 1s² 2s² 2p²? 2p²z, não aparece um elétron no orbital 2p_y, o que não segue a maneira como os orbitais 2p são preenchidos no estado fundamental. Isso sugere que a configuração fornecida representa um estado excitado do átomo de oxigênio, já que um elétron foi rearranjado dos orbitais 2p_y e 2p_z em comparação com o estado fundamental.
Portanto, sim, a configuração dada representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
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